Question

11．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

• A． Na投入水中：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
• B． NaHCO₃溶液與氫氧化鈉溶液反應：HCO₃^-+2OH^-═CO₂↑+H₂O
• C． 用CH₃COOH 溶液CaCO₃：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
• D． 向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al（OH）₃：CO₂+AlO₂^-+2H₂0═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

Answer 1

分析 A.2mol鈉生成1mol氫氣，離子方程式兩邊不滿足電子守恒；
B．NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應碳酸鈉和水；
C．碳酸鈣為強電解質，不溶于水，在離子反應中保留化學式；
D．二氧化碳過量，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子．

解答 解：A．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯誤；
B．NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O，故B錯誤；
C．碳酸鈣與醋酸的反應中，碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子反應為：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，故C錯誤；
D．NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al（OH）₃，反應的離子方程式為：CO₂+AlO₂^-+2H₂0═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確判斷離子方程式正誤常用方法：檢查反應物、生成物的拆分是否正確、是否滿足守恒關系（質量守恒、電荷守恒、電子守恒）、是否滿足原反應方程式等．