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20．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．17g NH3所含的電子數是 10NA
B．常溫常壓下，22.4L氧氣含氧原子數為2NA
C．5.6g鐵粉與足量Cl2反應，失去的電子數為0.2NA
D．2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時失去的電子數是0.2NA

分析 A、求出氨氣的物質的量，然后根據1mol氨氣中含10mol電子來分析；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、求出鐵粉的物質的量，然后根據鐵粉和氯氣反應后變為+3價來分析；
D、求出鈉的物質的量，然后根據鈉反應后變為+1價來分析．

解答 解：A、17g氨氣的物質的量為1mol，而1mol氨氣中含10mol電子即10NA個，故A正確；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol故22.4L氧氣的物質的量小于1mol，則含有的氧原子個數小于2NA個，故B錯誤；
C、5.6g鐵粉的物質的量為0.1mol，而鐵粉和氯氣反應后變為+3價，故0.1mol鐵粉反應后失去0.3mol電子即0.3NA個，故C錯誤；
D、2.3g鈉的物質的量為0.1mol，而鈉反應后變為+1價，故0.1mol鈉失去0.1mol電子即0.1NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中產生灼燒感，能夠起到降血壓和膽固醇的功效，進而在很大程度上預防心臟病，也能緩解肌肉關節疼痛．辣椒素酯類化合物的結構可以表示為：
（R為烴基）
其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下：

已知：
①A、B和E為同系物，其中B的相對分子質量為44，A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰；
②化合物J的分子式為C15H22O4；
回答下列問題：
（1）G所含官能團的名稱為羥基、醚鍵．
（2）由A和B生成C的化學方程式為（CH3）3CCHO+CH3CHO$→_{△}^{稀NaOH}$（CH3）3CCH=CHCHO+H2O．
（3）由C生成D的反應類型為加成反應，D的化學名稱為4，4-二甲基-1-戊醇．
（4）由H生成I的化學方程式為．
（5）J的結構簡式為．
（6）G的同分異構體中，苯環上的一氯代物只有一種的共有8種（不含立體異構），核磁共振氫譜顯示2組峰的是（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．火力發電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）?二氧化硫和二氧化碳等氣體會對環境造成嚴重影響?對燃煤廢氣進行脫硝?脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環保?節能減排?廢物利用等目的?
（1）脫硝?利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol?
（2）脫碳?將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同?容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖1所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應熱△H3＜0（填“＞”?“＜”或“=”），該反應的平衡常數表達式為$\frac{C（C{H}_{3}OH）×C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）{C}^{3}（{H}_{2}）}$?
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應?測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示，試回答：
0～10min內，氫氣的平均反應速率為0.225mol/（L•min）?第10min后，若向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達到平衡時CH3OH（g）的體積分數變大 （填“變大”?“減少”或“不變”）?
（3）脫硫?
①有學者想利用如圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料．A?B是惰性電極，A極的電極反應式為：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣?空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥?常溫下，向一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物質的量濃度相等，則溶液的pH=7（填寫“＞”“=”或“＜”）?

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．如圖蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時發生的反應是：NiO2+Fe+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2
①若此蓄電池放電時，該電池某一電極發生還原反應的物質是A（填序號）
A．NiO2 B．Fe C．Fe（OH）2 D．Ni（OH）2
②該電池放電時，正極附近溶液的pH增大（填增大、減小、不變）
③放電時該電池的正極電極反應式NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．酒石酸托特羅定主要用于由膀胱過動癥引起的尿頻、尿急和急迫性尿失禁等癥狀．工業合成該藥物的中間體（F）的路線如圖：

已知：
回答下列問題：
（1）D分子中的含氧官能團名稱為羧基、醚鍵；B→C包含兩步反應，反應類型分別為取代反應、加成反應．
（2）A的結構簡式為．
（3）寫出苯甲醛與銀氨溶液反應的化學方程式．
（4）B的一種同分異構體滿足下列條件：
①能使溴的CCl4溶液褪色；
②能與FeCl3溶液發生顯色反應；
③分子中有4種不同化學環境的氫．
寫出該同分異構體的結構簡式等．（任寫一種）
（5）已知呋喃丙胺（）是一種高效麻醉劑，寫出以、CH3CHO、NH（CH3）2為原料制備呋喃丙胺的合成路線流程圖（無機試劑自選）．合成路線流程圖如下：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+OH-+Ba2+═H2O+BaSO4↓
B．氯氣溶于水：H2O+Cl2═2H++ClOˉ+Clˉ
C．金屬鈉投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．向氯化鋁溶液中加入足量氨水：A13++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將0.05mol鎂、鋁混合物完全溶于100mL1mol/LH2SO4溶液中，再逐滴加入1mol/L NaOH溶液，若滴加NaOH溶液體積至80mL時，溶液中始終未產生沉淀，然后繼續滴加NaOH溶液則開始出現沉淀，當溶液中沉淀質量不再發生變化時，整個過程中至少需滴加NaOH溶液的體積為（　　）
A．120mLB．150mLC．200mLD．220mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現有一包氯化鈉固體，其中混有少量的硫酸鈉和氯化鎂，可通過以下實驗除去雜質得到純凈的氯化鈉．請將正確合理的操作順序填入括號中，并簡要回答（1）～（3）題．
③在溶液中加入稍過量的碳酸鈉溶液，然后過濾．
②加入稍過量的氯化鋇溶液，然后過濾．
⑤在濾液中加入稀鹽酸至溶液呈中性．
①將混有雜質的氯化鈉完全溶解于水．
⑥蒸發結晶．
④在濾液中加入稍過量的氫氧化鈉溶液，然后過濾．
（1）為什么要加入稍過量的碳酸鈉溶液？為了除去溶液中多余的鋇離子．
（2）為什么要加入稀鹽酸至溶液呈中性？為了除去過量的碳酸根和氫氧根．
（3）寫出上述兩步驟中的有關化學方程式Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，
NaOH+HCl═NaCl+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列有關實驗的敘述正確的是（　　）
A．常溫下，準確稱取14.8gCa（OH）2，配置100mL2.0mol/L的Ca（OH）2溶液
B．在溴富集過程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，震蕩，靜置、分液，得下層液體
C．海洋植物具有富集碘的能力，因此從海產品中提取碘是工業上獲取碘的重要途徑，工業上從海帶中提取碘經歷的步驟有：浸泡-過濾-氧化-萃取-粗碘提純
D．NaCl溶液蒸發結晶時，蒸發皿中有晶體析出并剩余少量液體時停止加熱

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