Question

9．現有一包氯化鈉固體，其中混有少量的硫酸鈉和氯化鎂，可通過以下實驗除去雜質得到純凈的氯化鈉．請將正確合理的操作順序填入括號中，并簡要回答（1）～（3）題．
③在溶液中加入稍過量的碳酸鈉溶液，然后過濾．
②加入稍過量的氯化鋇溶液，然后過濾．
⑤在濾液中加入稀鹽酸至溶液呈中性．
①將混有雜質的氯化鈉完全溶解于水．
⑥蒸發結晶．
④在濾液中加入稍過量的氫氧化鈉溶液，然后過濾．
（1）為什么要加入稍過量的碳酸鈉溶液？為了除去溶液中多余的鋇離子．
（2）為什么要加入稀鹽酸至溶液呈中性？為了除去過量的碳酸根和氫氧根．
（3）寫出上述兩步驟中的有關化學方程式Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 根據硫酸鈉和氯化鋇會生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，需要先除去硫酸鈉，然后用碳酸鈉除去過量的氯化鋇，用氫氧化鈉將氯化鎂轉化成沉淀，過濾后，用鹽酸堿過量的氫氧化鈉、碳酸鈉除去，最后蒸發得到氯化鈉晶體進行分析．

解答 解：硫酸鈉和氯化鋇會生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，需要先除去硫酸鈉，然后用碳酸鈉除去過量的氯化鋇，用氫氧化鈉將氯化鎂轉化成沉淀，過濾后，用鹽酸堿過量的氫氧化鈉、碳酸鈉除去，最后蒸發得到氯化鈉晶體．
故答案為：③②⑤①⑥④；
（1）碳酸鈉的作用是將氯化鋇全部轉化成沉淀，故答案為：為了除去溶液中多余的鋇離子；
（2）鹽酸的作用是將碳酸鈉、氫氧化鈉全部轉化成氯化鈉，故答案為：為了除去過量的碳酸根和氫氧根；
（3）兩個步驟涉及的反應有：碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，故答案為：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

點評 本題考查通過實驗除去雜質得到純凈的氯化鈉，難度不大，根據實驗的目的，明確得到純凈的氯化鈉晶體的流程中每步操作的目的或意義，為解答該問題的基本方法．