Question

13．下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1mol/L的是（　　）

• A． 10g NaOH固體溶解在水中配成250mL溶液
• B． 將80g SO₃溶于水并配成1L的溶液
• C． 將100mL濃度為0.5mol/L的NaNO₃溶液加熱蒸發50克水
• D． 標況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

Answer 1

分析 A、10gNaOH的物質的量為0.25mol，根據c=$\frac{n}{V}$計算；
B、80 g SO₃溶于水得到1molH₂SO₄；
C、溶液加熱蒸發50克水，溶液的體積無法確定；
D、標況下，將22.4L氯化氫氣體物質的量為1mol．

解答 解：A．10gNaOH的物質的量為0.25mol，溶于水配成250mL溶液，溶質的物質的量濃度濃度為1mol•L^-1，故A正確；
B.80 g SO₃為1mol，溶于水得到1molH₂SO₄，配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，故B正確；
C．NaNO₃溶液的密度不是1g/mL，蒸發掉50g水所得的溶液不是50mL，溶液的體積無法確定，不能計算其濃度，故C錯誤；
D．標況下，將22.4L氯化氫氣體物質的量為1mol，溶于水配成1L溶液濃度為1mol/L，故D正確，
故選C．

點評 本題考查學生對物質的量濃度的理解，難度中等，注意物質的量濃度中體積指溶液體積，物質溶于水溶質變化的情況．