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5．下列關于SO2的敘述中，正確的是（　　）
A．SO2的摩爾質量是64g
B．SO2的摩爾質量就是相對分子質量
C．1mol SO2的質量是64g/mol
D．5mol SO2中含分子數約為5×6.02×1023

分析 A、摩爾質量單位是g/mol；
B、摩爾質量在數值上等于相對分子質量；
C、質量的單位是g；
D、由N=nNA計算．

解答 解：A、摩爾質量單位是g/mol，SO2的摩爾質量是64g/mol，故A錯誤；
B、摩爾質量在數值上等于相對分子質量，SO2的摩爾質量在數值上等于相對分子質量，故B錯誤；
C、質量的單位是g，1mol SO2的質量是64g，故C錯誤；
D、5mol SO2中含分子數約為N=nNA=5×6.02×1023，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質的量的使用及摩爾質量，注意摩爾質量的單位以及摩爾質量與相對分子質量的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，如圖是供氨水式燃料電池工作原理：
（1）氨氣燃料電池的電解質溶液最好選擇堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”）溶液．
（2）空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是CO2．（填化學式）
（3）氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣反應生成一種常見的無毒氣體和水，該負極的電極反應式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．含一個雙鍵的烯烴，與氫氣加成后的產物結構簡式如圖，此烯烴可能有的結構有（　　）
A．1種B．3種C．5種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1mol/L的是（　　）
A．10g NaOH固體溶解在水中配成250mL溶液
B．將80g SO3溶于水并配成1L的溶液
C．將100mL濃度為0.5mol/L的NaNO3溶液加熱蒸發50克水
D．標況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖裝置中，U型管內為紅墨水，a，b試管內分別盛有是食鹽水和醋酸溶液，各加入生鐵快，放置右方時間，請回答下列問題：
（1）a試管發生了吸氧腐蝕，b試管發生了析氫腐蝕；
（2）a，b兩個試管中，生鐵快的中的鐵都是在作負極，其電極反應式是Fe-2e-=Fe2+；生鐵塊中的碳都是作正極，其電極反應式分別是O2+2H2O-4e-=4OH-；2H++2e-=H2↑；
（3）紅墨水柱兩邊的液面變為a高于b（填“a”或“b”）試管；
（4）生鐵快被腐蝕的速率較快的是b（填“a”或“b”）試管．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．54克水與34克氨氣中含有的氫原子個數相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．從CuO、O2、Cu、Ca（OH）2、CO、AgNO3、HCl、KClO3等物質中，選取適當的物質按下列要求寫出化學方程式，是離子反應書寫其離子方程式．
（1）化合反應：O2+2Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（2）分解反應2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2；
（3）置換反應Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
（4）復分解反應①Ag++Cl-=AgCl↓②CuO+2H+=Cu2++H2O③OH-+2H+=H2O；
（5）不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應CuO+2CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，請用雙線橋法標出該反應的電子轉移情況．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．苯甲酸廣泛用于醫藥、食品、染料、化工等領域．以下是實驗室制備苯甲酸的一種方法．反應原理如下：
+2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+2MnO2↓+KOH+H2O
+HCl→↓+KCl
相關資料：
 名稱 相對分子質量 性狀 熔點/℃ 溶解度
 水 乙醇
 甲苯 92 無色液體易燃易揮發-96 不溶 易容
 苯甲酸 122 白色片狀或針狀晶體 122.4
（100℃升華）		 25℃0.35g
80℃2.7g		 易容
實驗步驟：
如圖組裝反應裝置（冷凝水．夾持及加熱裝置未畫出），并在三頸燒瓶中依次加入120mL水、9，.4g高錳酸鉀和3.0mL甲苯．
②將三頸燒瓶中的混合液體攪拌，加熱至沸騰，直到甲苯完全反應．
③趁熱過濾反應混合物．若濾液呈紫色，則需加入適量的亞硫酸氫鈉溶液至紫色褪去后再過濾，用熱水洗滌濾渣，洗滌液合并至濾液中．
④用冰水冷卻濾液，然后用濃鹽酸酸化，過濾，用少量冷水洗滌濾渣，得到苯甲酸粗產品，經重結晶得到精制的苯甲酸．
回答下列問題：
（1）本實驗應選擇的三頸燒瓶規格為B（填字母序號）．
A．100mL     B．250mL    C．500mL    D．1000mL
（2）判斷甲苯已完全反應的現象是三頸燒瓶中混合液不再分層、回流液不再出現油珠．
（3）實驗步驟④中，用少量冷水而不用熱水洗滌濾渣的目的是減少苯甲酸因溶解造成損失；苯甲酸粗產品除了可用重結晶法精制外，還可用B法．
A．蒸發     B．升華    C．過濾     D．分液
（4）精制的苯甲酸純度測定：稱取1.220g樣品，用稀乙醇溶解并配成100mL溶液，分別取25，.00mL溶液，用0.1000mo1•L-1NaOH標準溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的體積分別為V1=24.70mL、V2=24.80mL、V3=25.80mL．
①配制溶液時用稀乙醇而不用蒸餾水作溶劑的原因是常溫下苯甲酸微溶于水易溶于乙醇．
②若用酚酞作指示劑，確定滴定終點的現象是滴加最后一滴氫氧化鈉標準溶液后，溶液由無色變為淺紅色，且30秒不褪色．
③產品的純度為99.00%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鐵是最常見的金屬材料．鐵能形成[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等多種配合物．
（1）基態Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5；
（2）尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分別是sp2、sp3；
（3）配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=5． Fe（CO）x常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（4）常溫條件下，鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式．則這種堆積模型的配位數為8，如果鐵的原子半徑為a cm，阿伏加德常數的值為NA，則此種鐵單質的密度表達式為$\frac{112}{（\frac{4a}{\sqrt{3}}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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