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18．煤炭燃燒過程中產生的CO會與CaSO4 發生化學反應，相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反應Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反應Ⅱ）
下列措施能使反應Ⅰ、Ⅱ速率加快的是（　　）
A．再加入少量的CaSO4（s）B．縮小容器的體積
C．降低溫度D．抽出CO2

分析 一般來說，升高溫度、增大濃度、加入催化劑以及增大反應氣體的壓強，可增大反應速率，注意增大壓強時，反應物的濃度增大，反應速率才能增大，以此解答．

解答 解：A．CaSO4為固體，增加固體的量，濃度基本不變，反應速率不變，故A錯誤；
B．縮小容器的體積，氣體濃度增大，反應速率增大，故B正確；
C．降低溫度，反應速率減小，故C錯誤；
D．抽出CO2，濃度減小，反應速率減小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，把握影響反應速率的因素和影響原因，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列實驗能達到預期目的是（　　）
A．定性檢驗C2H5Cl中的氯元素：將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱煮沸后，加AgNO3溶液
B．用碘酒驗證汽油是否為裂化汽油
C．用雞蛋清、硫酸銅、水完成蛋白質的變性實驗
D．將無水乙醇加熱到170℃制乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于油脂的說法正確的是（　　）
A．多吃動物脂肪比多吃植物油有利
B．油脂在體內直接氧化產生熱量
C．油脂均為固態
D．有些脂肪酸是人體必需的，但人體內卻不能合成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．高爐煉鐵過程中發生的主要反應為：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）△H＜0，欲提高CO的平衡轉化率，可采取的措施是（　　）
①增加Fe2O3的量      
②移出部分CO2     
③提高反應溫度
④減小容器的容積       
⑤加入合適的催化劑    
⑥降低反應溫度．
A．①③B．②⑥C．②④D．④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1mol/L的是（　　）
A．10g NaOH固體溶解在水中配成250mL溶液
B．將80g SO3溶于水并配成1L的溶液
C．將100mL濃度為0.5mol/L的NaNO3溶液加熱蒸發50克水
D．標況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．現有Fe2O3和Fe3O4組成的混合物W g，將其投入到V mL 5mol/L的鹽酸中，再加入22.4g鐵粉，固體恰好完全溶解，收集到標準狀況下氣體4480mL，向反應后溶液中滴加KSCN溶液，無顏色變化，下列推斷正確的是（　　）
A．轉移電子為1.0molB．W可能等于48.8
C．V可能等于360D．發生的反應均為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．54克水與34克氨氣中含有的氫原子個數相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業上用重晶石（BaSO4）制備其他鋇鹽的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉化法等．
I． 高溫煅燒還原法
工業上利用重晶石高溫煅燒還原法制備BaCl2的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業過程進行模擬實驗．查表得：
BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高溫}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1     ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
（2）反應C（s）+CO2（g）$\stackrel{高溫}{?}$2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol-1．
（3）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的可能是使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產量），①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫．
II．沉淀轉化法
（4）已知KSP（ BaSO4）=1.0×10-10，KSP（ BaCO3）=2.5×10-9．某同學設想用飽和Na2CO3溶液和鹽酸將BaSO4轉化成BaCl2，若用10L Na2CO3溶液一次性溶解并完全轉化1.0mol BaSO4（溶液體積變化可忽略不計），則該轉化過程的離子方程式為BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-； 反應的平衡常數K=0.04；Na2CO3溶液的最初濃度不得低于1.25×10-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．可逆反應2A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），△H=-QKJ/mol（Q＞0）
（1）若甲、乙是體積均為1L的恒容密閉容器，一定溫度下，甲中充入4mol A，2mol B，乙中充入1mol A，0.5mol B，3mol C和1.5mol D，達到平衡時甲、乙兩容器中C的體積分數均為0.4．
回答下列問題：
①若甲、乙兩容器中A的物質的量濃度相等，則x=2．平衡時B的體積分數為0.2，乙中反應開始時向逆向進行（填“正向”、“逆向”或“不移動”）．
②若x值與①中相同，只改變乙中充入D的量，欲使反應維持向①中方向進行且平衡時C的體積分數仍為0.4，則D的起始物質的量應滿足的條件是n（D）≥2mol．
（2）若x=3，一定溫度下，將2mol A，1mol B充入體積為V的恒容容器中，將6mol C，2mol D充入體積為2V的恒壓容器乙，一段時間后兩容器均達平衡狀態，回答下列問題：
①達平衡時，甲中壓強=乙中壓強（填“＞”、“=”或“＜”），從乙中移走3molC，再次平衡后，甲中C的濃度＞乙中C的濃度．（填“＞”、“=”或“＜”）
②達平衡時，甲容器放出的熱量為Q1，乙容器中吸收熱量為Q2，已知Q1=4Q2，則甲、乙兩容器中反應物的轉化率W甲：W乙=8：1．

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