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8.下列實驗能達到預期目的是( 。
A.定性檢驗C2H5Cl中的氯元素:將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱煮沸后,加AgNO3溶液
B.用碘酒驗證汽油是否為裂化汽油
C.用雞蛋清、硫酸銅、水完成蛋白質的變性實驗
D.將無水乙醇加熱到170℃制乙烯

分析 A.定性檢驗C2H5Cl中的氯元素:將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱煮沸后,在加硝酸銀之前應該加入稀硝酸中和NaOH;
B.裂化汽油中含有不飽和烴,不飽和烴能和碘發生加成反應;
C.重金屬鹽溶液能使蛋白質變性;
D.將無水乙醇和濃硫酸混合加熱到170℃制乙烯.

解答 解:A.定性檢驗C2H5Cl中的氯元素:將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱煮沸后,在加硝酸銀之前應該加入稀硝酸中和NaOH,否則實驗不成功,故A錯誤;
B.裂化汽油中含有不飽和烴,不飽和烴能和碘發生加成反應而使碘水褪色,故B正確;
C.重金屬鹽溶液能使蛋白質變性,硫酸銅溶于水得到重金屬鹽溶液,能使蛋白質變性,故C正確;
D.將無水乙醇和濃硫酸混合加熱到170℃制乙烯,沒有濃硫酸作催化劑無法實現實驗目的,故D錯誤;
故選BC.

點評 本題考查化學實驗方案評價,為高頻考點,涉及蛋白質變性、乙烯制取、不飽和烴檢驗、鹵代烴檢驗等知識點,明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵,易錯選項是A,注意:加硝酸銀溶液之前一定要加稀硝酸,為易錯點.

練習冊系列答案
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A.從反應開始到建立平衡所需時間:tA<tB
B.平衡時I2的濃度:c(I2A=c(I2B
C.平衡時碘蒸氣在混合氣體中的百分含量:A容器大于B容器
D.平衡時HI的分解率:αAB

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(1)以上物質中能導電的是①⑤⑧.
(2)以上物質中屬于電解質的是②⑥⑦⑧⑩.
(3)以上物質中屬于非電解質的是③④.

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下列說法不正確的是( 。
A.維生素C的分子式為C6H8O6B.滴定時可用淀粉溶液作指示劑
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13.500℃條件下,在恒容密閉容器中,充入1mol NO2存在如下平衡2NO2(g)?N2O4(g),平衡后,向容器內再充入1mol NO2,下列說法正確的(  )
A.平衡向逆反應方向移動
B.平衡常數K增大
C.NO2的轉化率變小
D.容器內氣體顏色先變深后變淺,最后比原平衡還要深

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20.如圖裝置可用于收集氣體并驗證其某些化學性質,下列相關的選項正確的是( 。
選項氣體試劑現象結論
ANH3酚酞試液溶液變紅色NH3的水溶液顯堿性
BSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2具有漂白性
CHCl硅酸鈉溶液生成白色沉淀Cl的非金屬性比Si強
DXKI淀粉溶液溶液變藍X可能是Cl2
A.AB.BC.CD.D

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17.等質量的下列物質分別溶于足量水配制成等體積的溶液,其中c(SO42-)最大的是( 。
A.Na2SO4B.(NH42SO4C.Fe2(SO43D.Al2(SO43

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18.煤炭燃燒過程中產生的CO會與CaSO4 發生化學反應,相關反應的熱化學方程式如下:
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下列措施能使反應Ⅰ、Ⅱ速率加快的是( 。
A.再加入少量的CaSO4(s)B.縮小容器的體積
C.降低溫度D.抽出CO2

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