Question

13．500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1mol NO₂存在如下平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g），平衡后，向容器內再充入1mol NO₂，下列說法正確的（　　）

• A． 平衡向逆反應方向移動
• B． 平衡常數K增大
• C． NO₂的轉化率變小
• D． 容器內氣體顏色先變深后變淺，最后比原平衡還要深

Answer 1

分析 在恒容密閉容器中，可逆反應達到平衡后，向容器內再充入1molNO₂，容器中氣體的物質的量增大則壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動．

解答 解：A．向容器內再充入1molNO₂，容器內壓強增大，平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，故A錯誤；
B．溫度不變，化學平衡常數不變，故B錯誤；
C．增大壓強有利于平衡向正反應方向移動，所以二氧化氮的轉化率增大，故C錯誤；
D．增大反應物濃度平衡向正反應方向移動，再次達到平衡后容器內二氧化氮濃度比第一次平衡時濃度大，所以容器內氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要深，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了壓強對化學平衡的影響，根據壓強的改變確定平衡移動方向，易錯選項是A，雖然二氧化氮轉化率增大，但平衡時二氧化氮濃度要大于第一次平衡，所以最終顏色要比原來深，為易錯點．