Question

18．向KI、Na₂S₂O₃、淀粉三種物質按一定比例組成的混合溶液中快速加入一定量（NH₄）₂S₂O₈溶液并開始計時，t s時觀察到溶液變藍色，過程中發生下列反應：
S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂ ①慢
I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^- ②快
下列說法正確的是（　　）

• A． 總反應速率由反應②決定
• B． 在（NH₄）₂S₂O₈消耗完后，溶液顯藍色
• C． 若能觀察到藍色出現，則起始時，n（Na₂S₂O₃）=n[（NH₄）₂S₂O₈]
• D． 0～t s內，v（S₂O₈^2-）=v（S₂O₃^2-）

Answer 1

分析 向KI、Na₂S₂O₃與淀粉的混合溶液中加入一定量的（NH₄）₂S₂O₈溶液，先發生S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂（慢），后發生I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^- （快），當S₂O₃^2-耗盡后，碘才能與淀粉作用顯示藍色，根據I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^- （快）方程式知，I₂與S₂O₃^2-的物質的量的關系為1：2，即1mol碘需2molS₂O₃^2-，根據方程式S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂知，生成1mol碘需為1molS₂O₈^2-，即n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）=2：1，為確保能觀察到藍色，碘需有剩余，即n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）＜2：1，據此分析．

解答 解：向KI、Na₂S₂O₃與淀粉的混合溶液中加入一定量的（NH₄）₂S₂O₈溶液，先發生S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂（慢），后發生I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^- （快），當S₂O₃^2-耗盡后，碘才能與淀粉作用顯示藍色，根據I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^- （快）方程式知，I₂與S₂O₃^2-的物質的量的關系為1：2，即1mol碘需2molS₂O₃^2-，根據方程式S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂知，生成1mol碘需為1molS₂O₈^2-，即n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）=2：1，為確保能觀察到藍色，碘需有剩余，即n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）＜2：1
A、總反應速率是由反應速率慢的反應決定，所以總反應速率由反應①決定，故A錯誤；
B、淀粉遇I₂變藍色，當（NH₄）₂S₂O₈消耗完后，I₂剩余，溶液顯藍色，故B錯誤；
C、為確保能觀察到藍色，碘需有剩余，即n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）＜2：1，則n（Na₂S₂O₃）＜2n[（NH₄）₂S₂O₈]，故C錯誤；
D、由反應①、②可知，反應速率可表示為：v（S₂O₈^2-）=v（S₂O₃^2-），故D正確．
故選：D．

點評 本題主要考查學生的實驗探究能力，解答時須注意實驗的原理，難度中等．