Question

10．常溫下，pH=6的鹽酸稀釋100倍后的pH是多少？此時溶液中c（H⁺）和c（Cl^-）的比值是多少？

Answer 1

分析 由鹽酸溶液pH=6，計算原溶液中c（H⁺），原溶液中c（Cl^-）=c（H⁺），稀釋100倍，此時溶液接近中性，氫離子濃度不可能小于1×10^-7mol/L，只能無限接近1×10^-7mol/L，而稀釋過程中氯離子的物質的量不變，計算稀釋后溶液中氯離子的物質的量濃度，再計算出此時溶液中c（H⁺）和c（Cl^-）的比值．

解答 解：pH為6的溶液中氫離子濃度是：c（H⁺）=1×10^-6mol/L，氯離子的濃度為：c（Cl^-）=c（H⁺）=1×10^-6mol/L；
溶液稀釋100倍后，氫離子濃度不可能小于1×10^-7mol/L，只能無限接近1×10^-7mol/L，p而氯離子濃度為：c（Cl^-）=1×10^-6mol/L×$\frac{1}{100}$=1×10^-8mol/L，
所以稀釋后溶液中c（H⁺）和c（Cl^-）的比值是：1×10^-7mol/L：1×10^-8mol/L=10：1，
答：稀釋后的溶液pH為7，c（H⁺）和c（Cl^-）的比值是10：1．

點評 本題考查了溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，確定溶液中氫離子的近似濃度是關鍵，注意酸堿稀釋接近中性應考慮水的電離．