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9．有A、B、C、D四種均含有鋁元素的化合物，它們之間存在如下的反應關系：
①A+NaOH=D+H2O
②B=A+H2O 
③C+NaOH（適量）=B+NaCl 
④C+D+H2O=B+NaCl
則A是Al2O3、C是AlCl3　（填化學式）

分析 A、B、C、D四種均含有鋁元素的化合物，
已知A可以與NaOH溶液反應生成D和水，則A為氧化鋁或氫氧化鋁，B分解生成A和水，說明A為Al2O3，則B為Al（OH）3，C+NaOH（適量）=B+NaCl，則C為AlCl3，
AlCl3+D+H2O=B+NaCl，則D為NaAlO2，據此分析．

解答 解：A、B、C、D四種均含有鋁元素的化合物，
已知A可以與NaOH溶液反應生成D和水，則A為氧化鋁或氫氧化鋁，B分解生成A和水，說明A為Al2O3，則B為Al（OH）3，
C+NaOH（適量）=B+NaCl，即C+NaOH（適量）=Al（OH）3+NaCl，則C為AlCl3，
AlCl3+D+H2O=B+NaCl，由元素守恒可知，D為NaAlO2，
故答案為：Al2O3；AlCl3．

點評 本題考查了無機物的推斷和鋁元素的化合物的性質，題目難度不大，注意把握鋁的化合物之間的轉化，側重于考查學生的分析能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鐵、銅單質及其化合物應用范圍很廣． 如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）腐蝕銅板后的混合溶液中，為制取純凈的CuCl2，按如圖步驟進行提純：

腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol•L-1，已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：
Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.04.7
氫氧化物完全沉淀時的pH3.29.06.7
25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39
請回答下列問題：
①加入氧化劑的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe（OH）3沉淀而與Cu2+分離．
②最適合作氧化劑X的是C．
A．K2Cr2O7            B．NaClO           C．H2O2            D．KMnO4
③加入Y物質，調至pH=4，加入的物質Y可能是CuO[或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3]．此時溶液Ⅲ中的c（Fe3+）=2.6×10-9 mol•L-1．
④最后能不能直接加熱CuCl2•2H2O得到CuCl2？不能（填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？應在HCl氣流中加熱蒸發結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．石油是一種極其重要的資源，是發展國民經濟和國防建設重要物資．B的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，A是生活中常見的有機物，易溶于水并有特殊香味．

Ⅰ、有關物質轉化關系如圖1所示：
（1）足量烴B通入溴水的實驗現象是溴水的橙色褪去，下層有無色油狀液體生成．
（2）反應②屬于加成反應反應（填有機反應類型）．
（3）寫出反應④的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
Ⅱ、某化學興趣小組對反應③進行探究活動，設計如圖2裝置進行實驗：
（4）在實驗中球形干燥管除起冷凝外，另一個重要作用是防止液體倒吸．    
（5）反應結束后b中的現象是面上有透明的不溶于水的油狀液體生成，并可以聞到香味．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氮氧化合物是大氣污染的重要因素．
（1）汽車排放的尾氣中含NO，生成NO的反應的化學方程式為N2+O2$\frac{\underline{\;放電或高溫\;}}{\;}$2NO．
（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則反應 C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1．
（3）將NO2變成無害的N2要找到適合的物質G與適當的反應條件，G應為還原劑（填寫“氧化劑”或“還原劑”）．下式中X必須為無污染的物質，系數n可以為0．
NO2+G$\stackrel{催化劑}{→}$N2+H2O+nX（未配平的反應式）．
下列化合物中，滿足上述反應式中的G是ad（填寫字母）．
a．NH3         b．CO2         c．SO2         d．CH3CH2OH
（4）治理水中硝酸鹽污染的方法是：
①催化反硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強．則反應的離子方程式為：2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．
②在酸性條件下，電化學降解NO3-的原理如圖，電源正極為：A（選填“A”或“B”），陰極反應式為：2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　　）
A．電解質溶液導電的過程實際上就是電解的過程
B．利用電解飽和食鹽水所得的產物可以生產鹽酸
C．銅在酸性環境中易發生析氫腐蝕
D．氫氧燃料電池的負極通入的是氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓．高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是（　　）
A．充電時陽極反應為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
B．充電時OH-向陽極移動
C．放電時每轉移3mole-正極有1molK2FeO4被氧化
D．充電時，電源的正極應與電池的Zn（OH）2極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一種新型乙醇電池用磺酸類質子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍．電池總反應為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意圖如圖．下面對這種電池的說法正確的是（　　）
A．b極為電池的負極
B．當1mol乙醇被氧化轉移12NA個電子
C．電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極
D．電池正極的電極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使苯酚顯紫色的溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-
B．加入鋁粉產生氫氣的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-
C．澄清透明的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-
D．由水電離出的c（H+）•c（OH-）=10-22的溶液：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．
Ⅰ可以用E 和H在一定條件下合成：

已知：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫；
②RCH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
③化合物F苯環上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基
（1）A的化學名稱為2-甲基-2-氯丙烷；
（2）D的結構簡式為（CH3）2CHCHO；
（3）I的結構簡式為；
（4）寫出下列反應的類型：A→B：消去；C→D：氧化
（5）F生成G的化學方程式為：；
（6）I的同系物J比I相對分子質量小14，J能同時滿足如下條件：①苯環上只有兩個取代基，②能發生銀鏡反應，③能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2；符合上述條件的同分異構體共有18種（不考慮立體異構）．若J的一個同分異構體發生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式．

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