Question

1．一種新型乙醇電池用磺酸類質子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍．電池總反應為：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，電池示意圖如圖．下面對這種電池的說法正確的是（　�。�

• A． b極為電池的負極
• B． 當1mol乙醇被氧化轉移12N_A個電子
• C． 電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極
• D． 電池正極的電極反應為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

Answer 1

分析 由質子的定向移動可知a為負極，b為正極，負極發生氧化反應，乙醇被氧化生成CO₂和，電極反應式為C₂H₅OH+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺，正極氧氣得到電子被還原，電極反應式為4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，結合電極反應解答該題．

解答 解：A．在燃料電池中，燃料乙醇在負極發生失電子的反應，氧氣是在正極上發生得電子的反應，則a為負極，b是正極，故A錯誤；
B．根據電池反應：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，乙醇被氧化電極反應式為C₂H₅OH+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺，則1mol乙醇被氧化失去12mol電子，即1mol乙醇被氧化轉移12N_A個電子，故B正確；
C．電池工作時，電子在電路中從負極流向正極，在該電池中，電子由a極流向b極，故C錯誤；
D．在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應，在酸性電解質環境下，正極的電極反應為：4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池知識，題目難度中等，本題注意把握根據電池總反應書寫電極方程式的方法．