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10．下列關于金屬的描述不正確的是（　　）
A．金屬單質都有還原性
B．鎂、鋁雖然還原性較強，但可以直接置于空氣中保存，是因為表面能形成致密的氧化膜，保護了內層的金屬
C．鋁箔在酒精燈上加熱后熔化但不滴落，是因為表面形成的Al2O3層熔點很高
D．鈉和鎂可以劇烈地燃燒，鋁和鐵則不能燃燒

分析 A．金屬單質中元素的化合價為最低價；
B．Mg、Al易形成致密的氧化膜；
C．鋁與氧氣反應生成氧化鋁的熔點高；
D．Fe在氧氣中能夠燃燒．

解答 解：A．金屬單質中元素的化合價為最低價，最低價只有還原性，所以金屬單質都有還原性，故A正確；
B．Mg、Al易形成致密的氧化膜，致密的氧化膜能阻止氧氣與內部金屬反應，所以Mg、Al能直接置于空氣中保存，故B正確；
C．鋁與氧氣反應生成氧化鋁的熔點高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，Al2O3熔點一定高于Al單質，故C正確；
D．鈉和鎂可以劇烈地燃燒，Fe在氧氣中能夠燃燒生成四氧化三鐵，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了金屬單質的化學性質，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意把握Na、Mg、Al、Fe等金屬的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．石油是一種極其重要的資源，是發展國民經濟和國防建設重要物資．B的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，A是生活中常見的有機物，易溶于水并有特殊香味．

Ⅰ、有關物質轉化關系如圖1所示：
（1）足量烴B通入溴水的實驗現象是溴水的橙色褪去，下層有無色油狀液體生成．
（2）反應②屬于加成反應反應（填有機反應類型）．
（3）寫出反應④的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
Ⅱ、某化學興趣小組對反應③進行探究活動，設計如圖2裝置進行實驗：
（4）在實驗中球形干燥管除起冷凝外，另一個重要作用是防止液體倒吸．    
（5）反應結束后b中的現象是面上有透明的不溶于水的油狀液體生成，并可以聞到香味．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一種新型乙醇電池用磺酸類質子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍．電池總反應為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意圖如圖．下面對這種電池的說法正確的是（　　）
A．b極為電池的負極
B．當1mol乙醇被氧化轉移12NA個電子
C．電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極
D．電池正極的電極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使苯酚顯紫色的溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-
B．加入鋁粉產生氫氣的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-
C．澄清透明的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-
D．由水電離出的c（H+）•c（OH-）=10-22的溶液：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法或表示法正確的是（　　）
A．在化學反應過程中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化
B．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
C．溫度、濃度的改變一定會引起反應速率的改變，所以化學平衡一定會移動
D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽，其中c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L的溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鎂是一種重要的金屬資源，在工業上用途廣泛．回答下列問題：
（1）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0-12，當溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol/L可視為沉淀完全，則此溫度下應保持溶液中c（OH-）≥8×10-4mol•L-1．
（2）已知常溫下CH3COOH的電離常數為：Ka=l.75×10-5mol/L；NH3•H2O的電離常數為，Kb=1.76×l0-5mol/L．
A．NH4Cl溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示），NH4Cl溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
B． CH3COONH4溶液顯中 （填“酸”、“堿”或“中”）性．
C．將飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2懸濁液中，可看到白色沉淀溶解．產生這種現象的原因存在以下兩種觀點．
觀點①：2NH4++Mg（OH）2=2NH3•H2O+Mg2+；
觀點②的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
要驗證①和②誰是Mg（OH）2溶解的主要原因，可選取c（填序號）代替NH4Cl溶液作對照實驗．
a． NH4NO3      b． （NH4）2SO4      c． CH3COONH4       d． NH4HSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．普通泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒中盛碳酸氫鈉溶液，其化學反應的原理是（用離子方程式解釋）Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．
Ⅰ可以用E 和H在一定條件下合成：

已知：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫；
②RCH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
③化合物F苯環上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基
（1）A的化學名稱為2-甲基-2-氯丙烷；
（2）D的結構簡式為（CH3）2CHCHO；
（3）I的結構簡式為；
（4）寫出下列反應的類型：A→B：消去；C→D：氧化
（5）F生成G的化學方程式為：；
（6）I的同系物J比I相對分子質量小14，J能同時滿足如下條件：①苯環上只有兩個取代基，②能發生銀鏡反應，③能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2；符合上述條件的同分異構體共有18種（不考慮立體異構）．若J的一個同分異構體發生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式正確的是（　　）
A．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．濃硝酸溶液中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O
C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
D．向小蘇打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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