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4．下列說法不正確的是（　　）

	A．	電解質溶液導電的過程實際上就是電解的過程
	B．	利用電解飽和食鹽水所得的產物可以生產鹽酸
	C．	銅在酸性環境中易發生析氫腐蝕
	D．	氫氧燃料電池的負極通入的是氫氣

分析 A、電解質溶液的導電過程是電解質溶液在外加直流電源作用下電解的過程；
B、電解飽和食鹽水可得到氫氣和氯氣，二者反應生成HCl；
C、Cu與氫離子不反應；
D、負極失電子發生氧化反應．

解答解：A、電解質溶液的導電過程是電解質溶液在外加直流電源作用下電解的過程，故A正確；
B、電解飽和食鹽水可得到氫氣和氯氣，二者反應生成HCl，溶于水制得鹽酸，故B正確；
C、Cu與氫離子不反應，所以Cu不能發生析氫腐蝕，故C錯誤；
D、燃料電池的負極通入可燃物，可燃物在負極發生失電子的氧化反應，故D正確；
故選C．

點評本題考查了電化學方面的知識，涉及電解池和原電池原理，難度不大，要注重對基礎知識的積累和運用．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用H₂還原mgCuO，當大部分固體變紅時停止加熱，冷卻后稱得殘留固體質量為ng．則被還原的CuO的質量為（　　）

A．

40Wg

B．

80ng

C．

5（m-n）g

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鐵礦石是工業煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H₂SO₄反應），某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定；
①按如圖1組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品都為堿石灰（詳見圖示，夾持儀器省略）
③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H₂，待C裝置出口處H₂驗純后，點燃A處酒精燈
④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO₂進入B中，影響測定結果；
（2）測的反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%；
（3）若將H₂換成CO，則還需補充尾氣處理裝置．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定如圖2所示
（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl₂；
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶；
（3）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是df
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色再讀數
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol•L^-1KI溶液20.00ml，則鐵礦石中鐵的百分含量為70%；
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為Fe₅O₆．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．

（1）二氧化碳是一種重要的溫室氣體，減少二氧化碳的排放是解決溫室效應的有效途徑．目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大進展，其化學反應方程式為2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＞0．二甲醚氣體的燃燒熱為1455kJ•mol^-1，工業上用合成氣（CO、H₂）直接或間接合成二甲醚．下列有關敘述正確的是AC．
A．二甲醚分子中含極性共價鍵
B．二甲醚作為汽車燃料不會產生污染物
C．二甲醚是非極性分子
D．表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1 455kJ•mol^-1
（2）綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖如圖所示：正極為B電極（填“A電極”或“B電極”），H+移動方向為：由A到B（填A或B），寫出A電極的電極反應式：CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-═2CO₂+12H⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下列物質能導電的是ACDH，屬于電解質的是BDIJKL，屬于強電解質的是BDIK，屬于弱電解質的是JL，屬于非電解質的是FG．
A．銅絲 B．硫酸鋇 C．石墨 D．熔融的氯化鈉 E．氯氣 F．蔗糖 G．二氧化碳
H．硫酸溶液 I．硫酸鉀 J．冰醋酸 K．碳酸氫銨 L．氫氧化鋁．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有A、B、C、D四種均含有鋁元素的化合物，它們之間存在如下的反應關系：
①A+NaOH=D+H₂O
②B=A+H₂O
③C+NaOH（適量）=B+NaCl
④C+D+H₂O=B+NaCl
則A是Al₂O₃、C是AlCl₃　（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．FeS與一定濃度的HNO₃反應，生成Fe（NO₃）₃、Fe₂（SO₄）₃、NO₂、N₂O₄、NO 和水，當NO₂、N₂O₄、NO的物質的量之比為1：1：1時，實際參加反應的FeS 與HNO₃的物質的量之比為（　　）

A．

1：6

B．

1：7

C．

2：11

D．

16：25

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．

取一定質量NaHCO₃和Na₂O₂的固體混合物放入一密閉容器中加熱至250℃，充分反應后排出所有氣體．將反應后的固體分成相同的兩份，將其中一份投入到足量的BaCl₂溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于適量的水，無氣體放出，再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質的量濃度的鹽酸，產生氣體與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）反應后的固體的成分（填化學式）NaOH，Na₂CO₃；
（2）加入鹽酸后總共產生的氣體在標準狀況下的體積為0.448；
（3）鹽酸中HCl的物質的量濃度0.2mol/L；
（4）原固體混合物中m（NaHCO₃）=3.36g、m（Na₂O₂）=2.73g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學小組用淀粉制取食品包裝高分子材料B和具有果香味的物質D．其轉化關系如下：