Question

6．一定溫度下可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） 達平衡的標志是（　�。�

• A． v_正（N₂）=$\frac{1}{3}$v_正（H₂）
• B． v_正（N₂）=3v_逆（H₂）
• C． v_正（H₂）=$\frac{3}{2}$v_逆（NH₃）
• D． v_正（H₂）=$\frac{2}{3}$v_逆（NH₃）

Answer 1

分析 可逆反應中正逆反應速率相等時該反應達到平衡狀態，反應速率之比等于其化學計量數之比，據此分析解答．

解答 解：A．v_正（N₂）=$\frac{1}{3}$v_正（H₂），都是正反應速率，其速率之比始終等于化學計量數之比，不能說明反應達到平衡狀態，故A錯誤；
B．v_正（N₂）=3v_逆（H₂）反應速率與其計量數之比不相等，所以各物質的正逆反應速率不相等，則該反應沒有達到平衡狀態，故B錯誤；
C．V_正（H₂）=$\frac{3}{2}$V_逆（NH₃），反應速率與其計量數之比相等，說明正逆反應速率相等，所以反應達到平衡狀態，故C正確；
D．V_正（H₂）=$\frac{2}{3}$V_逆（NH₃），反應速率與其計量數之比不相等，所以各物質的正逆反應速率不相等，則該反應沒有達到平衡狀態，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡狀態的判斷，只有反應前后改變的物理量才能作為判斷依據，再結合同一物質的正逆反應速率相等判斷，題目難度不大．