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17．已知正丁烷的二氯代物有6種同分異構體，則其八氯代物的同分異構體的數目為（　　）
A．4種B．5種C．6種D．8種

分析 采用換元法，將氯原子代替氫原子，氫原子代替氯原子，從二氯代物有6種同分異構體，就可得到八氯代物也有6種同分異構體．

解答 解：丁正烷有10個H原子，其中2個H原子被氯原子取代形成正丁烷的二氯代物，其八氯代物的同分異構可以看作C4Cl10中的10個氯原子，其中2個氯原子被2個氫原子代替形成，兩者是等效的，二氯代物有6種同分異構體，可得到八氯代物也有6種同分異構體．
故選C．

點評 本題考查同分異構體的書寫，難度不大，注意解決此類問題的規律：設烴的分子式為CxHy，如果它的m氯代物與n氯代物的同分異構體數目相等，則m+n=y，反之，如果m+n=y，也可知道其同分異構體數目相等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中不正確的是（　　）
A．σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強
B．碳碳雙鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的2倍
C．s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀對稱性相同
D．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．Ag/（α型）Al2O3是石油化學工業的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，（α型）Al2O3是載體且不溶于硝酸．該催化劑的回收實驗如圖1所示：

其中（Ⅴ）的轉化反應為：6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3，（Ⅷ）的吸收反應為：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O
請閱讀上述實驗流程，完成下列填空：
（1）第（Ⅰ）步：Ag/（α型）Al2O3加酸溶解應該選用圖2裝置中的a（選填a、b、c）．
此處反應的化學方程式為：Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O；3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O．
（2）第（Ⅱ）步：，如果用自來水代替蒸餾水進行洗滌，將會發生化學反應的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）第（Ⅵ）步反應的化學方程式為：Ag2O+2HNO3=2AgNO3+H2O．
（4）已知在實驗室中AgNO3溶液需要用棕色瓶避光保存．在第（Ⅶ）步中從AgNO3溶液獲得AgNO3晶體需要進行的實驗操作依次為B、E、D（填序號）．
A．蒸餾    B．蒸發   C．灼燒   D．過濾    E．冷卻結晶    F．萃取．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現有如下兩個反應：
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O　　　　　B、2FeCl3+Fe=3FeCl2
（1）根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池的是哪個反應：B；（填A或B）
（2）如果不能設計成原電池，說明其原因（A）的反應非氧化還原反應，沒有電子轉移；
（3）如果可以設計成原電池，則寫出正、負極電極反應式，負極電極反應式Fe-2e-=Fe2+，正極電極反應式2Fe3++2e-=2Fe2+．
（4）利用（3）中反應：設計一個化學電池（給出若干導線，電極材料和電解液自選）：
①標出電子流動方向；②注明負極電極材料；③寫出電解質溶液．
（5）若該電池外電路中有6.02×1023個電子轉移時，則電解質溶液質量增加了28_g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下面有關敘述不正確的是（　　）
A．14C與14N含有相同的中子數
B．H、D、T互為同位素
C．14C與C60中普通碳原子的化學性質相同
D．14C與12C互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．氮化硼是一種新合成的無機材料，它是一種超硬耐磨、耐高溫、抗腐蝕的物質．下列各組物質熔化時所克服的粒子間的作用力與氮化硼熔化時所克服的粒子間的作用力類型相同的是（　　）
A．硫酸鈉和金剛石B．晶體硅和水晶C．冰和干冰D．苯和四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現有4種元素A、B、C、D．已知A-離子核外有18個電子；B原子最外層電子數與D原子核外電子數相同，且B原子比D原子多兩個電子層；D+離子核外沒有電子；C元素原子核外電子比B元素原子核外電子多5個．
（1）寫出這四種元素的符號：
A：Cl B：NaC：S D：H
（2）畫出B、C原子和A-離子的結構示意圖：；；．
（3）分析元素A、元素B在元素周期表中的位置：A元素位于第三周期、ⅦA族；B元素位于第三周期、第ⅥA族
（4）分別寫出D元素與A元素組成的化合物及B元素與C元素形成的化合物的電子式：；．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 達平衡的標志是（　　）
A．v正（N2）=$\frac{1}{3}$v正（H2）B．v正（N2）=3v逆（H2）C．v正（H2）=$\frac{3}{2}$v逆（NH3）D．v正（H2）=$\frac{2}{3}$v逆（NH3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室中要測定某無色氣體的成份，已知此氣體可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一種或幾種混合而成．將此無色氣體進行以下實驗：①先通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發現氣體減少一部分體積；②繼續通過裝有Na2O2固體的干燥管，發現從干燥管出來的氣體顏色呈紅棕色；③再繼續將氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內，最后氣體完全被吸收，試管內仍為一滿試管液體．由此可判斷：
（1）原氣體中一定含有NH3、CO2、NO，一定不含有N2、NO2．
（2）寫出②中發生反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2NO+O2=2N02．

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