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7.實驗室中要測定某無色氣體的成份,已知此氣體可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一種或幾種混合而成.將此無色氣體進行以下實驗:①先通過盛有濃硫酸的洗氣瓶,發現氣體減少一部分體積;②繼續通過裝有Na2O2固體的干燥管,發現從干燥管出來的氣體顏色呈紅棕色;③再繼續將氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內,最后氣體完全被吸收,試管內仍為一滿試管液體.由此可判斷:
(1)原氣體中一定含有NH3、CO2、NO,一定不含有N2、NO2
(2)寫出②中發生反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2NO+O2=2N02

分析 氣體為無色,則一定不含有NO2
①先通過盛有濃硫酸的洗氣瓶,發現氣體減少一部分體積,說明含有NH3;
②繼續通過裝有Na2O2固體的干燥管,發現從干燥管出來的氣體顏色呈紅棕色,說明含有CO2和NO,CO2和過氧化鈉反應生成氧氣,氧氣和NO反應生成紅棕色氣體NO2
③再繼續將氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內,最后氣體完全被吸收,試管內仍為一滿試管液體,說明不含N2,以此解答該題.

解答 解:氣體為無色,則一定不含有NO2
①先通過盛有濃硫酸的洗氣瓶,發現氣體減少一部分體積,說明含有NH3;
②繼續通過裝有Na2O2固體的干燥管,發現從干燥管出來的氣體顏色呈紅棕色,說明含有CO2和NO,CO2和過氧化鈉反應生成氧氣,氧氣和NO反應生成紅棕色氣體NO2
③再繼續將氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內,最后氣體完全被吸收,試管內仍為一滿試管液體,說明不含N2
(1)由以上分析可知一定含有NH3、CO2、NO,一定不含有N2、NO2,故答案為:NH3、CO2、NO;N2、NO2;
(2)CO2和過氧化鈉反應生成氧氣,反應的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,氧氣和NO反應生成紅棕色氣體NO2,反應的方程式為2NO+O2=2N02,
故答案為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2NO+O2=2N02

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別的實驗設計,側重于學生的分析能力和計算能力的考查,為高頻考點,注意相關基礎知識的積累,難度中等.

練習冊系列答案
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18.有機物間存在如下轉化關系:

已知:①G、E均能發生銀鏡反應;②H的結構簡式為
回答下列問題:
(1)寫出A的分子式C10H12O.
(2)寫出E的結構簡式HCOOCH3
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(4)由A轉化成B和F的反應類型屬于③(填序號)
①氧化反應  、谙シ磻  、廴〈磻  、苓原反應
(5)寫出由B生成C的化學方程式為(有機物用結構簡式表示)2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O.
(6)F的同分異構體中,能使三氯化鐵溶液顯色,苯環上只有兩個取代基,且1molF與鈉反應產生0.5molH2 的同分異構體有15種.

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15.下列有關堿金屬的說法正確的是( 。
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2.實驗室下列物質的保存方法中,不正確的是(  )
A.鋁片放在不密封的容器里
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C.硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
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12.下列有關說法正確的是(  )
A.NH3(g)+HCl(g)→NH4Cl(s),該反應可自發進行,故熵值增大
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D.某溫度下2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g),K1=400,則相同溫度下2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)的平衡常數為$\frac{1}{400}$

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19.按如圖所示裝置進行實驗,下列現象描述正確的是(不加熱)( 。
A.若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色
B.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解
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16.如圖表示可逆反應 mA(g)+nB(g)═pC(g)+qD(g),在不同溫度(T)和壓強(P)下生成物D的體積分數w(D)隨時間的變化情況.關于上述正反應的判斷正確的是(  )
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請回答下列問題:
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