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7.實驗室中要測定某無色氣體的成份,已知此氣體可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一種或幾種混合而成.將此無色氣體進行以下實驗:①先通過盛有濃硫酸的洗氣瓶,發現氣體減少一部分體積;②繼續通過裝有Na2O2固體的干燥管,發現從干燥管出來的氣體顏色呈紅棕色;③再繼續將氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內,最后氣體完全被吸收,試管內仍為一滿試管液體.由此可判斷:
(1)原氣體中一定含有NH3、CO2、NO,一定不含有N2、NO2
(2)寫出②中發生反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2NO+O2=2N02

分析 氣體為無色,則一定不含有NO2
①先通過盛有濃硫酸的洗氣瓶,發現氣體減少一部分體積,說明含有NH3;
②繼續通過裝有Na2O2固體的干燥管,發現從干燥管出來的氣體顏色呈紅棕色,說明含有CO2和NO,CO2和過氧化鈉反應生成氧氣,氧氣和NO反應生成紅棕色氣體NO2
③再繼續將氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內,最后氣體完全被吸收,試管內仍為一滿試管液體,說明不含N2,以此解答該題.

解答 解:氣體為無色,則一定不含有NO2
①先通過盛有濃硫酸的洗氣瓶,發現氣體減少一部分體積,說明含有NH3;
②繼續通過裝有Na2O2固體的干燥管,發現從干燥管出來的氣體顏色呈紅棕色,說明含有CO2和NO,CO2和過氧化鈉反應生成氧氣,氧氣和NO反應生成紅棕色氣體NO2
③再繼續將氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內,最后氣體完全被吸收,試管內仍為一滿試管液體,說明不含N2
(1)由以上分析可知一定含有NH3、CO2、NO,一定不含有N2、NO2,故答案為:NH3、CO2、NO;N2、NO2;
(2)CO2和過氧化鈉反應生成氧氣,反應的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,氧氣和NO反應生成紅棕色氣體NO2,反應的方程式為2NO+O2=2N02,
故答案為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2NO+O2=2N02

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別的實驗設計,側重于學生的分析能力和計算能力的考查,為高頻考點,注意相關基礎知識的積累,難度中等.

練習冊系列答案
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18.有機物間存在如下轉化關系:

已知:①G、E均能發生銀鏡反應;②H的結構簡式為
回答下列問題:
(1)寫出A的分子式C10H12O.
(2)寫出E的結構簡式HCOOCH3
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(4)由A轉化成B和F的反應類型屬于③(填序號)
①氧化反應  、谙シ磻  、廴〈磻  、苓原反應
(5)寫出由B生成C的化學方程式為(有機物用結構簡式表示)2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O.
(6)F的同分異構體中,能使三氯化鐵溶液顯色,苯環上只有兩個取代基,且1molF與鈉反應產生0.5molH2 的同分異構體有15種.

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15.下列有關堿金屬的說法正確的是( 。
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D.堿金屬元素隨原子序數的遞增最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱

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2.實驗室下列物質的保存方法中,不正確的是(  )
A.鋁片放在不密封的容器里
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C.硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D.金屬鈉保存在石蠟油或煤油中

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12.下列有關說法正確的是(  )
A.NH3(g)+HCl(g)→NH4Cl(s),該反應可自發進行,故熵值增大
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D.某溫度下2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g),K1=400,則相同溫度下2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)的平衡常數為$\frac{1}{400}$

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19.按如圖所示裝置進行實驗,下列現象描述正確的是(不加熱)( 。
A.若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色
B.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解
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16.如圖表示可逆反應 mA(g)+nB(g)═pC(g)+qD(g),在不同溫度(T)和壓強(P)下生成物D的體積分數w(D)隨時間的變化情況.關于上述正反應的判斷正確的是(  )
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請回答下列問題:
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