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16.如圖表示可逆反應 mA(g)+nB(g)═pC(g)+qD(g),在不同溫度(T)和壓強(P)下生成物D的體積分數w(D)隨時間的變化情況.關于上述正反應的判斷正確的是(  )
A.P2>P1,m+n>p+qB.P1>P2,m+n>p+qC.T1>T2,△H<0D.T2>T1,△H>0

分析 由達到平衡所用時間,據先拐先平數據大的原則可知T2>T1,P2>P1,結合溫度、壓強的變化對C%的影響可解答該題.

解答 解:由達到平衡所用時間可知T2>T1,P2>P1,升高溫度,D的含量降低,說明平衡向逆反應方向移動,則正反應為放熱反應,△H<0;
增大壓強,D的含量增大,說明平衡向正反應方向移動,則m+n>p+q,
故選A.

點評 本題考本題考查化學平衡圖象問題,題目難度不大,解答本題的關鍵是能把握溫度、壓強的大小,結合對D的含量的影響可解答該題,答題時注意圖象曲線的變化趨勢.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.一定溫度下可逆反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) 達平衡的標志是(  )
A.v(N2)=$\frac{1}{3}$v(H2B.v(N2)=3v(H2C.v(H2)=$\frac{3}{2}$v(NH3D.v(H2)=$\frac{2}{3}$v(NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.實驗室中要測定某無色氣體的成份,已知此氣體可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一種或幾種混合而成.將此無色氣體進行以下實驗:①先通過盛有濃硫酸的洗氣瓶,發現氣體減少一部分體積;②繼續通過裝有Na2O2固體的干燥管,發現從干燥管出來的氣體顏色呈紅棕色;③再繼續將氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內,最后氣體完全被吸收,試管內仍為一滿試管液體.由此可判斷:
(1)原氣體中一定含有NH3、CO2、NO,一定不含有N2、NO2
(2)寫出②中發生反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2NO+O2=2N02

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載,“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O,下列說法正確的是(  )
A.Ag是還原劑B.銀針驗毒時,空氣中氧氣失去電子
C.反應中Ag和H2S均是還原劑D.Ag2S既是氧化產物又是還原產物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列關于化學與生產、生活的認識不正確的是(  )
A.使用清潔能源是防止酸雨發生的重要措施之一
B.CO2是造成酸雨發生的罪魁禍首
C.NO2是造成光化學煙霧的氣體
D.合理開發利用可燃冰(固態甲烷水合物)有助于緩解能源緊張

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.實驗室里用圖所示裝置制取純凈氯氣,試回答下列問題:

(1)寫出燒瓶中發生反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)B處盛有飽和食鹽水,其作用是吸收氯化氫氣體;
(3)E處可放的物質是B;A.濃硫酸 B.碳酸鈉 C.飽和食鹽水 D.水
(4)C處盛放的試劑是濃硫酸;
(5)若用200mL10mol•L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(不考慮氯化氫揮發),則產生氯氣的物質的量為小于11.2L(標況下)(填“大于”、“等于”或“小于”),原因是隨著反應的進行,鹽酸的濃度逐漸減小,稀鹽酸與二氧化錳不再反應,故應小于11.2L.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.今有K2SO4和Al2(SO43的混合溶液,已知其中K+濃度是0.2mol•L-1,SO42-的濃度是0.7mol•L-1.則 Al3+物質的量濃度應等于0.4mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.對于反應A2+3B2=2C來說,以下表示中,反應速率最快的是(  )
A.v(B2)=0.8 mol/(L•s)B.v(A2)=0.4 mol/(L•s)C.v(C)=0.6 mol/(L•s)D.v(B2)=1.0 mol/(L•s)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.用Na2CO3固體配制一定物質的量濃度的Na2CO3溶液時,不需要使用的玻璃儀器是(  )
A.圓底燒瓶B.玻璃棒C.容量瓶D.膠頭滴管

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同步練習冊答案
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