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15.下列有關堿金屬的說法正確的是(  )
A.堿金屬元素隨原子序數的遞增原子半徑逐漸減小
B.堿金屬元素隨原子序數的遞增離子氧化性逐漸減弱
C.堿金屬元素的單質在氧氣點燃都生成過氧化物
D.堿金屬元素隨原子序數的遞增最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱

分析 A.同一主族元素,原子電子層數越多原子半徑越大;
B.金屬的金屬性越強,其簡單陽離子的氧化性越弱;
C.Li在氧氣中燃燒生成氧化鋰;
D.元素的金屬性越強,其最高價氧化物的水化物堿性越強.

解答 解:A.同一主族元素,原子電子層數越多原子半徑越大,所以堿金屬族元素隨著原子序數增大,原子電子層數增多則原子半徑逐漸增大,故A錯誤;
B.金屬的金屬性越強,其簡單陽離子的氧化性越弱,堿金屬族元素金屬性隨著原子序數增大而增強,則簡單陽離子的氧化性逐漸減弱,故B正確;
C.Li在氧氣中燃燒生成氧化鋰,故C錯誤;
D.元素的金屬性越強,其最高價氧化物的水化物堿性越強,堿金屬族元素金屬性隨著原子序數增大而增強,所以堿金屬元素隨原子序數的遞增最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸增強,故D錯誤;
故選B.

點評 本題以堿金屬族為例考查同一主族元素性質遞變規律,側重考查學生分析判斷及知識運用能力,明確元素周期律內涵即可解答,注意規律中的異常現象,易錯選項是C.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.現有如下兩個反應:
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O     B、2FeCl3+Fe=3FeCl2
(1)根據兩反應本質,判斷能否設計成原電池的是哪個反應:B;(填A或B)
(2)如果不能設計成原電池,說明其原因(A)的反應非氧化還原反應,沒有電子轉移;
(3)如果可以設計成原電池,則寫出正、負極電極反應式,負極電極反應式Fe-2e-=Fe2+,正極電極反應式2Fe3++2e-=2Fe2+
(4)利用(3)中反應:設計一個化學電池(給出若干導線,電極材料和電解液自選):
①標出電子流動方向;②注明負極電極材料;③寫出電解質溶液.
(5)若該電池外電路中有6.02×1023個電子轉移時,則電解質溶液質量增加了28_g.

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6.一定溫度下可逆反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) 達平衡的標志是(  )
A.v(N2)=$\frac{1}{3}$v(H2B.v(N2)=3v(H2C.v(H2)=$\frac{3}{2}$v(NH3D.v(H2)=$\frac{2}{3}$v(NH3

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3.氯化鈣(CaCl2)是一種很好的道路融雪劑、防凍劑和防塵劑,對路面和路基有良好的養護作用.下列敘述一定能說明CaCl2是離子晶體的是(  )
A.CaCl2固體不導電,但在熔融狀態下可以導電
B.CaCl2的水溶液能導電
C.CaCl2易溶于水
D.CaCl2在有機溶劑(如苯)中的溶解度極小

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

20.將一定質量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中,金屬完全溶解(假設反應中還原產物全部是NO).向反應后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加7.65g,則下列敘述中正確的是(  )
A.當生成沉淀達到最大量時,消耗NaOH溶液的體積為150mL
B.當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為0.336L(標準狀況下)
C.當金屬全部溶解時,參加反應的硝酸的物質的量一定是0.6mol
D.參加反應的金屬的總質量一定是9.9g

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.實驗室中要測定某無色氣體的成份,已知此氣體可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一種或幾種混合而成.將此無色氣體進行以下實驗:①先通過盛有濃硫酸的洗氣瓶,發現氣體減少一部分體積;②繼續通過裝有Na2O2固體的干燥管,發現從干燥管出來的氣體顏色呈紅棕色;③再繼續將氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內,最后氣體完全被吸收,試管內仍為一滿試管液體.由此可判斷:
(1)原氣體中一定含有NH3、CO2、NO,一定不含有N2、NO2
(2)寫出②中發生反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2NO+O2=2N02

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載,“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O,下列說法正確的是(  )
A.Ag是還原劑B.銀針驗毒時,空氣中氧氣失去電子
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5.對于反應A2+3B2=2C來說,以下表示中,反應速率最快的是(  )
A.v(B2)=0.8 mol/(L•s)B.v(A2)=0.4 mol/(L•s)C.v(C)=0.6 mol/(L•s)D.v(B2)=1.0 mol/(L•s)

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