Question

已知某溫度下水的離子積常數為1×10^-12，在0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中
求：?（1）水電離出的OH^-的濃度
?（2）溶液的PH．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據溶液的pH計算出溶液中氫離子濃度，溶液中氫離子都是由水電離產生，水電離產生的c（H⁺）等于溶液中水電離出c（OH^-），據此進行計算；
（2）溶液中氫離子都是由水電離產生，根據pH=-lgc（H⁺）進行計算．

解答： 解：（1）氫氧化鈉為一元強堿，某溫度下Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-12，在0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中C（OH^-）=0.1mol/L，c（H⁺）=

KW

C(H+)

=

10-12

0.1

=10^-11mol/L，根據H₂O?H⁺+OH^-知，溶液中氫離子都是由水電離產生，水電離產生的c（H⁺）等于溶液中水電離出c（OH^-），所以水電離出的OH^-的濃度c（OH^-）=10^-11mol/L，
答：水電離出的OH^-的濃度為10^-11mol/L；
（2）該溫度下，在0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中c（H⁺）=10^-11mol/L，pH=-lgc（H⁺）=11，
答：溶液的PH為11．

點評：本題考查了pH的簡單計算，明確氫離子與氫氧根離子濃度的關系是解本題的關鍵，題目難度不大．