Question

一定條件下進行反應：COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g），向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl₂（g），反應過程中測得的有關數據見下表：

t/s	0	2	4	6	8
n（Cl2）/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列說法不正確的是（　　）

• A、生成Cl₂的平均反應速率，0～2s比2～4s快
• B、0～2s COCl₂的平均分解速率為0.15mol?L^-1?s^-1
• C、6s時，反應達到最大限度
• D、該條件下，COCl₂的最大轉化率為40%

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：A、根據表中數據可知，在0～2s中氯氣變化了0.3mol，在2～4s中氯氣變化了0.09mol，所以生成Cl₂的平均反應速率，0～2s比2～4s快；
B、在0～2s中氯氣增加了0.3mol，根據化學方程式可知，用去COCl₂氣體為0.3mol，所以平均分解速率為

0.3 2.0

2

mol?L^-1?s^-1=0.075mol?L^-1?s^-1；
C、6s之后，氯氣的物質的量不再變化，說明反應已經處于平衡狀態；
D、根據表中數據，平衡時生成氯氣0.4mol，即用去COCl₂的物質的量為0.4mol，所以轉化率為

0.4

1

×100%=40%．

解答： 解：A、根據表中數據可知，在0～2s中氯氣變化了0.3mol，在2～4s中氯氣變化了0.09mol，所以生成Cl₂的平均反應速率，0～2s比2～4s快，故A正確；
B、在0～2s中氯氣增加了0.3mol，根據化學方程式可知，用去COCl₂氣體為0.3mol，所以平均分解速率為

0.3 2.0

2

mol?L^-1?s^-1=0.075mol?L^-1?s^-1，故B錯誤；
C、6s之后，氯氣的物質的量不再變化，說明反應已經處于平衡狀態，故C正確；
D、根據表中數據，平衡時生成氯氣0.4mol，即用去COCl₂的物質的量為0.4mol，所以轉化率為

0.4

1

×100%=40%，故D正確；
故選B．

點評：本題主要考查了反應速率 的計算、平衡狀態的判斷、轉化率的計算等知識，難度不大，解題注意基礎知識的運用．