Question

t℃時將15g碳酸鈣粉末與一定量的鹽酸恰好完全反應，反應后得飽和溶液，其溶質的質量分數為25%，求：
（1）反應可制得二氧化碳多少克 
（2）所用鹽酸中溶質的質量分數 （計算結果精確到0.1%）

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：發生反應：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，根據方程式計算生成二氧化碳、氯化鈣的質量、消耗HCl的質量，令原鹽酸的質量為m，則反應后溶液質量=m+15g-m（CO₂），結合溶氯化鈣液質量分數列方程計算m，再根據質量分數定義計算鹽酸的質量分數．

解答： 解：設15gCaCO₃消耗HCl的質量為x，生成CaCl₂的質量為y，生成CO₂的質量為z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   111      44
15g     x    y        z
x=

15g×73

100

10.95g
y=

15g×111

100

=16.65g
z=

15g×44

100

=6.6g
反應后所得CaCl₂飽和溶液的質量為：16.65g÷25%=66.6g
鹽酸的質量為：66.6g+6.6g-15g=58.2g
鹽酸中溶質的質量分數為：

10.95g

58.2g

×100%=18.8%，
答：（1）反應可制得二氧化碳6.6g克；
（2）所用鹽酸中溶質的質量分數為18.8%．

點評：本題考查化學方程式計算、溶液質量分數計算，比較基礎，有利于基礎知識的理解鞏固．