Question

下表是實驗室制備氣體的有關內容：

編號	實驗內容	實驗原理	發生裝置
①	制氧氣	H2O2→O2
②	制氨氣	NH4Cl→NH3
③	制氯氣	HCL→Cl2

（1）根據表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發生裝置，將其編號填入上表的空格中．
（2）上述氣體中，從反應中有無電子轉移的角度看，明顯不同于其他氣體的是

 

，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式

 

．
（3）若用上述制備O₂的裝置制備NH₃，應選擇的試劑為

 

．
（4）制備Cl₂需用8mol?L^-1的鹽酸1OOml，現用12mol?L^-1的鹽酸來配制．
①需要用量筒量取12mol?L^-1的鹽酸的體積為

 

 mL；
②實驗室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為（填序號）

 

．
A.100mL量筒       B．托盤天平        C．玻璃棒          D.50mL容量瓶
E．lOmL量筒        F．膠頭滴管        G．lOOmL燒杯       H．lOOmL容量瓶
③下列實驗操作中，不正確的是

 

（填寫標號）．
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點和刻度線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次．

Answer 1

考點：常見氣體制備原理及裝置選擇

專題：實驗題

分析：（1）依據制備氣體的試劑狀態，反應條件分析判斷，固體+液體加熱制氣體的裝置選擇A；固體+固體加熱制氣體的裝置選擇B；固體+液體不加熱制氣體裝置且隨時進行隨時停止的裝置選C；
（2）依據三種氣體制備的試劑和變化分析，氨氣是堿性氣體；
（3）制備氧氣是利用分液漏斗滴入液體到固體發生的反應，所以用來制備氨氣可以利用濃氨水滴入固體氧化鈣或氫氧化鈉固體中發生反應制備；
（4）①根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變進行計算；
②根據配制一定物質的量濃度的溶液需用實驗儀器；
③容量瓶不能用待配溶液潤洗；不能在容量瓶中稀釋溶液．

解答： （1）依據制備氣體的試劑狀態，反應條件分析判斷，固體+液體加熱制氣體的裝置選擇A；固體+固體加熱制氣體的裝置選擇B；固體+液體不加熱制氣體的裝置為C；過氧化氫分解制氧氣不需要加熱選擇C，利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱發生復分解反應制氨氣，選擇B，利用二氧化錳氧化濃鹽酸加熱制氯氣選擇A，或用高錳酸鉀和濃鹽酸不加熱反應制氯氣，選擇C；
故答案為：
（2）從反應原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是制備氨氣利用的是復分解反應
利用過氧化氫分解制氧氣，利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱發生復分解反應制氨氣，利用二氧化錳氧化濃鹽酸制氯氣，所以需要氧化劑的是制備氯氣，其中氨氣是堿性氣體化合物，氧氣是中性氣體單質，氯氣是氧化性氣體單質；從反應原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是制備氨氣利用的是復分解反應，反應方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：NH₃；2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）制備氧氣是利用分液漏斗滴入液體到固體發生的反應，所以用來制備氨氣可以利用濃氨水滴入固體氧化鈣或氫氧化鈉固體中發生反應制備；
故答案為：濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰等）；
（4）①）①溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則有8mol/L×0.1L=V×12mol/L，
V=0.0667L=66.7mL；
故答案為：66.7；
②制備Cl₂需用8mol?L^-1的鹽酸1OOml，需用100mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、lOOmL容量瓶；
故答案為：ACFGH；
③容量瓶不能用待配溶液潤洗；不能在容量瓶中稀釋溶液，容量瓶在使用前要檢查是否漏水，定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，使溶液充分混合，則不正確的是BC．
故答案為：BC．

點評：本題考查物質的制備、溶液的配制等基本實驗操作，題目難度不大，本題注意把握物質的性質，為解答該類題目的關鍵，學習中注意積累，（3）的反應原理類似于侯氏制堿法．