向100mL0．1mol·L－1硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1mol·L－1Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是
A．a點時溶液中所含主要溶質為（NH4）2SO4
B．a→b段發生反應的離子方程式是： SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓
C．b點為最大沉淀量，對應的縱坐標值為0．02
D．c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL
小題狂做系列答案科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為紅色，則下列敘述正確的是
①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某課外活動小組設計了以下實驗驗證Ag與濃硝酸反應的過程中可能產生NO，其實驗流程圖如下：
（1）測定硝酸的物質的量反應結束后，從如圖裝置B中所得100 mL溶液中取出25．00 mL溶液，用0．1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質的量為__________________________mol，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2在標準狀況下的體積為_________________________mL。
（2）測定NO的體積
①從如圖所示的裝置中，你認為應選用________裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是_______。
②選用如圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是______________（填各導管口編號）。
③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置___________（填“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
（3）氣體成分分析
若實驗測得NO的體積為112．0 mL（已折算到標準狀況），則Ag與濃硝酸反應的過程中____________（填“有”或“沒有”）NO產生，作此判斷的依據是_____________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
若不斷地升高溫度，實現“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用力依次是
A．氫鍵；分子間作用力；非極性共價鍵
B．氫鍵；氫鍵；極性共價鍵
C．氫鍵；極性共價鍵；分子間作用力
D．分子間作用力；氫鍵；非極性共價鍵
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上第一階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
t ℃時，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質，此溫度下發生反應的平衡常數表達式為K＝
。有關該平衡體系的說法正確的是
A．當混合氣體的平均相對分子質量保持不變時，反應達平衡
B．增大壓強，各物質的濃度不變
C．升高溫度，平衡常數K增大
D．增加X的量，平衡既可能正向移動，也可能逆向移動
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省滕州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（16分）（一）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。
（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發生下列反應：2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）；ΔH＞0
①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將 。（填“增大”或“減小”、“不變”）
②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據：
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c（N2O5）/mol·L-1 | 5．00 | 3．52 | 2．48 |
則500s內N2O5的分解速率為 。
③在T2溫度下，反應1 000 s時測得NO2的濃度為4．98 mol·L-1，則T2 T1。
（二）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H < 0 （I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ∆H < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數K= （用K1、K2表示）。
（2）為研究不同條件對反應（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0．2mol NO和0．1mol Cl2，10min時反應（II）達到平衡。測得10min內v（ClNO）=7．5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=
mol，NO的轉化率а1= 。其它條件保持不變，反應（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常數K2 （填“增大”“減小”或“不變”。
（三）已知C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝akJ·mol－1
2C（s）＋O2（g）＝2CO（g） ΔH＝－220kJ·mol－1
H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol－1,則a為
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
為了除去KCl固體中少量MgSO4和CaCl2雜質，須進行下列六項操作，正確的次序是①加水溶解； ②加熱蒸發得到晶體； ③加入過量BaCl2溶液； ④加入過量鹽酸； ⑤加入過量的K2CO3 ⑥過濾
A．①⑤③⑥④② B．①⑤③④⑥②
C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅蘭州一中高二上期中測試文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列烷烴的命名中，正確的是
（A）3―甲基丁烷 （B）2―乙基丁烷
（C）2,3―二甲基丁烷 （D）3,4―二甲基丁烷
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省常德市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是
A．SiO2可與HF反應，因而氫氟酸不能保存在玻璃瓶中
B．SiO2可與水反應生成H2SiO3
C．向氯水中加CaCO3粉末，可提高溶液中HClO的濃度
D．向氯水中滴加藍色石蕊試液先變紅后褪色
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