為了除去KCl固體中少量MgSO4和CaCl2雜質，須進行下列六項操作，正確的次序是①加水溶解； ②加熱蒸發得到晶體； ③加入過量BaCl2溶液； ④加入過量鹽酸； ⑤加入過量的K2CO3 ⑥過濾
A．①⑤③⑥④② B．①⑤③④⑥②
C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②
寒假大串聯黃山書社系列答案
寒假創新型自主學習第三學期寒假銜接系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液是三種重要的分散系，下列敘述中不正確的是
A．Fe(OH)3膠體區別于其它分散系的本質特征是分散質粒子的直徑在10－9～10－7米之間
B．分別用一束光透過三種分散系，只有Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應
C．三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應，具有吸附性
D．三種分散系中分散質均屬于電解質
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
經分析，某物質只含有一種元素，則該物質
A．一定是純凈物 B．可能是化合物
C．一定是混合物 D．可能是純凈物，也可能是混合物
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向100mL0．1mol·L－1硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1mol·L－1Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是
A．a點時溶液中所含主要溶質為（NH4）2SO4
B．a→b段發生反應的離子方程式是： SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓
C．b點為最大沉淀量，對應的縱坐標值為0．02
D．c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省滕州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用惰性電極電解含有一定量的下列溶質的溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一種物質（中括號內），溶液可能與原來溶液完全一樣的是
A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[NaOH]
C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu（OH）2]
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上學期第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，Fe2O3等）提取Al2O3做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示：（已知：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華）
（1）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會大大增強，其原因是 。
（2）將Cl2連續通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮而除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有 ，固態雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。
（3）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發生置換反應產生新的雜質，則鋁和氧化鐵反應的化學方程式為 。
（4）向濾液中通入過量CO2所發生反應的離子方程式為 。
（5）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4－形式存在，則陽極的電極反應式為_ 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅蘭州一中高二上期中測試理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下，可逆反應C（s）+ CO2（g）
2CO（g）△H＞0，達到平衡狀態，現進行如下操作：①升高反應體系的溫度； ②增加反應物C的用量； ③縮小反應體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是
A、①②③④ B、①③ C、①②③ D、①③④
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南外國語學校高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物質的量濃度
A．0．1 mol·L－1
B．一定大于0．1 mol·L－1
C．若為強酸一定等于0．1 mol·L－1，若為弱酸一定大于0．1 mol·L－1
D．若為強酸一定≤0．1 mol·L－1，若為弱酸一定＞0．1 mol·L－1
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古巴彥淖爾高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于平衡常數K的說法中，正確的是
A．在任何條件下，化學平衡常數是一個恒定值
B．改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數
C．平衡常數K只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關
D．從平衡常數K的大小不能推斷一個反應進行的程度
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