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下列說法不正確的是

A.SiO2可與HF反應,因而氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

B.SiO2可與水反應生成H2SiO3

C.向氯水中加CaCO3粉末,可提高溶液中HClO的濃度

D.向氯水中滴加藍色石蕊試液先變紅后褪色

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016屆吉林省長春市高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

向100mL0.1mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是

A.a點時溶液中所含主要溶質為(NH4)2SO4

B.a→b段發生反應的離子方程式是: SO42-+Ba2+===BaSO4↓

C.b點為最大沉淀量,對應的縱坐標值為0.02

D.c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省濟南外國語學校高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某酸溶液的pH=1,此酸溶液的物質的量濃度

A.0.1 mol·L-1

B.一定大于0.1 mol·L-1

C.若為強酸一定等于0.1 mol·L-1,若為弱酸一定大于0.1 mol·L-1

D.若為強酸一定≤0.1 mol·L-1,若為弱酸一定>0.1 mol·L-1

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河南洛陽高級中學高二上9月月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(共18分)某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法,研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定:

所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010 mol·L-1、 0.0010 mol·L-1, 催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g,實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液(0.10 mol·L-1)的用量均為2 mL。

(1)已知草酸溶液中各種微粒存在形式的分布曲線圖如下,請寫出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應的離子方程式

(2)請完成以下實驗設計表,并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號:

實驗編號

T/K

催化劑的用量 / g

酸性KMnO4溶液的濃度/mol·L-1

實驗目的

298

0.5

0.010

a.實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響;

b.實驗①和 探究溫度對反應速率的影響;

c.實驗①和 探究催化劑對反應速率的影響。

0.010

(3)某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗,測得以下實驗數據(從混合振蕩均勻開始計時):

實驗編號

溶液褪色所需時間 t / min

第1次

第2次

第3次

14.0

13.0

11.0

6.5

6.7

6.8

① 實驗Ⅱ中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應速率為 (忽略混合前后溶液的體積變化)。

②該同學分析上述數據后得出“當其他條件相同的情況下,酸性KMnO4溶液的濃度越小,所需要的時間就越短,亦即其反應速率越快”的結論,你認為是否正確 (填“是”或“否”)。他認為不用經過計算,直接根據表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關系,你認為是否可行 (填“是”或“否”),若不可行(若認為可行則不填),請設計可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進方案:

(4)該反應的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4并簡述選擇的理由:

(5)化學催化劑有很多,在生產和科技領域起到重大作用。探究小組又利用乙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將50 mL H2O2一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的燒瓶中,測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)/mL]和時間(t/min)的關系如下圖所示。

①實驗時放出氣體的總體積是____ ____mL。

②b______ __(填“大于”“小于”或“等于”)90 mL。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年遼寧實驗中學高一上10月階段測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.1mol·L-1的氯化鈉溶液是指此溶液中含有1molNaCl

B.從1L0.5mol·L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液,其物質的量濃度變為0.1mol·L-1

C.摩爾質量指1mol物質的質量總和,以g為單位

D.以g·mol-1為單位時,在數值上摩爾質量與相對分子質量或相對原子質量相等

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科目:高中化學 來源:2016屆浙江省高三上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:推斷題

Ⅰ.A、B、C、D、E、F是短周期元素組成的中學常見的物質,它們的轉化關系如圖所示(部分反應條件略去):

(1)若所有轉化都是非氧化還原反應,B、D、E含有同種金屬元素,F為強堿(部分產物略去)則B+D→E的離子方程式為________________,C為同周期元素構成的1:1型化合物,則C的電子式為___________________。

(2)若A、D、F為單質,B、C、E為化合物,B為兩種非金屬元素所組成的化合物,則E的化學式為___________,A+B→C+D的化學方程式為______________________。

Ⅱ.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑,主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取來氯酸鈉的工藝流程:

已知:①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態下以防止爆炸性分解,且需現合成現用 ②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩定存在。

(1)反應生成ClO2氣體需要X酸酸化,X酸可以為_______________。

A.鹽酸 B.稀硫酸 C.硝酸 D.H2C2O4溶液

(2)吸收塔內的溫度不能過高的原因為__________________________。

(3)ClO2被S ClO2被S2-還原為ClO2-、Cl-轉化率與pH關系如圖。

寫出pH≤2時ClO2與S2- 反應的離子方程式:_______________。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年內蒙古巴彥淖爾高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關于平衡常數K的說法中,正確的是

A.在任何條件下,化學平衡常數是一個恒定值

B.改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數

C.平衡常數K只與溫度有關,與反應濃度、壓強無關

D.從平衡常數K的大小不能推斷一個反應進行的程度

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科目:高中化學 來源:2016屆湖北省高三上學期10月調考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

NA為阿伏加德羅常數,下列敘述錯誤的是

A.46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA

B.常溫常壓下,Cu-Zn原電池中,正極產生1.12 L H2時,轉移的電子數應小于0.1NA

C.12 g金剛石中含有的共價鍵數為2NA

D.2.1 g DTO中所含中子數為NA

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科目:高中化學 來源:2016屆上海市高三上學期摸底測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某有機物的結構如圖:它的同分異構體中屬于芳香酸的有

A.8種 B.10種 C.12種 D.14種

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