Ⅰ．A、B、C、D、E、F是短周期元素組成的中學常見的物質，它們的轉化關系如圖所示（部分反應條件略去）：
（1）若所有轉化都是非氧化還原反應，B、D、E含有同種金屬元素，F為強堿（部分產物略去）則B+D→E的離子方程式為________________，C為同周期元素構成的1：1型化合物，則C的電子式為___________________。
（2）若A、D、F為單質，B、C、E為化合物，B為兩種非金屬元素所組成的化合物，則E的化學式為___________，A+B→C+D的化學方程式為______________________。
Ⅱ．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取來氯酸鈉的工藝流程：
已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態下以防止爆炸性分解，且需現合成現用 ②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩定存在。
（1）反應生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為_______________。
A．鹽酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．H2C2O4溶液
（2）吸收塔內的溫度不能過高的原因為__________________________。
（3）ClO2被S ClO2被S2-還原為ClO2-、Cl-轉化率與pH關系如圖。
寫出pH≤2時ClO2與S2- 反應的離子方程式：_______________。
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課時掌控隨堂練習系列答案科目：高中化學 來源：2016屆山東省滕州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（16分）（一）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。
（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發生下列反應：2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）；ΔH＞0
①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將 。（填“增大”或“減小”、“不變”）
②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據：
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c（N2O5）/mol·L-1 | 5．00 | 3．52 | 2．48 |
則500s內N2O5的分解速率為 。
③在T2溫度下，反應1 000 s時測得NO2的濃度為4．98 mol·L-1，則T2 T1。
（二）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H < 0 （I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ∆H < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數K= （用K1、K2表示）。
（2）為研究不同條件對反應（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0．2mol NO和0．1mol Cl2，10min時反應（II）達到平衡。測得10min內v（ClNO）=7．5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=
mol，NO的轉化率а1= 。其它條件保持不變，反應（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常數K2 （填“增大”“減小”或“不變”。
（三）已知C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝akJ·mol－1
2C（s）＋O2（g）＝2CO（g） ΔH＝－220kJ·mol－1
H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol－1,則a為
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南外國語學校高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA表示阿伏加德羅常數。則下列敘述中，正確的是
A．32gS2-中電子數為2NA
B．46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數為3NA
C．1 L 0．5 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-數為0．5NA
D．78 g Na2O2中陰離子數目為2NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南洛陽高級中學高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于制氫氣原理CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206．4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是
A．降低壓強 B．增大水蒸氣濃度 C．加入催化劑 D．升高溫度
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省常德市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是
A．SiO2可與HF反應，因而氫氟酸不能保存在玻璃瓶中
B．SiO2可與水反應生成H2SiO3
C．向氯水中加CaCO3粉末，可提高溶液中HClO的濃度
D．向氯水中滴加藍色石蕊試液先變紅后褪色
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是
A．ＨClO的結構式：H-Cl-O B．NH3分子的電子式：
C．CO2的比例模型：
D．18O的原子結構示意圖：
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古巴彥淖爾高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列量不再發生變化時，不能表明反應A（s）+2B（g）
C（g）+D（g）已達化學平衡狀態的是
A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度
C．B的物質的量濃度 D．混合氣體的摩爾質量
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學反應N2+3H2
2NH3的能量變化下圖所示，該反應的熱化學方程式是
A．N2（g）+3H2（g）
2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ·mol-1
B．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=2（b-a）kJ·mol-1
C．1/2N2（g）+ 3/2H2（g）NH3（1）；△H=（b+c-a）kJ·mol-1
D．1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）；△H=（a+b）kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，例如氯化銀在水中的溶解平衡為AgCl（s）
Ag+（aq）+ Cl-（aq）在一定溫度下，水溶液中銀離子（Ag+）和氯離子（
）的物質的量濃度的乘積為一常數，可用Ksp表示：Ksp = c（Ag+）·c（
）= 1．8 × 10-10，現把氯化銀（足量）分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0．1mol·L-1的鹽酸溶液中；③1000mL 0．1 mol·L-l的氯化鋁溶液中；④100mL0．1 mol·L-1的氯化鎂溶液中。
（1）充分攪拌后相同溫度下，銀離子濃度由大到小順序是 （填序號）
（2）0．1mol·L-l氯化鋁溶液中，銀離子的物質的量濃度最大可達到 mol·L-1。
（3）向氯化銀的飽和溶液中滴加硫化鉀溶液，可觀察到的現象是 ，產生此現象涉及的離子方程式為 。
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