對于制氫氣原理CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206．4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是
A．降低壓強 B．增大水蒸氣濃度 C．加入催化劑 D．升高溫度
天天練口算系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年西藏拉薩中學高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風能 ⑧氫能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32－、Cl－、OH－、NO3－。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有
A．3種 B．4種 C．5種 D．6種
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省南校區(qū)高三上學期10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在某溫度下，反應ClF（g）＋F2（g）?ClF3（g）；ΔH＝268 kJ/mol，在密閉容器中達到平衡。下列說法中，正確的是
A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大
B．溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高
C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動
D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率增大
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南洛陽高級中學高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（共18分）某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：
所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0．010 mol·L-1、 0．0010 mol·L-1， 催化劑的用量可選擇0．5 g、0 g，實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0．10 mol·L-1）的用量均為2 mL。
（1）已知草酸溶液中各種微粒存在形式的分布曲線圖如下，請寫出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應的離子方程式 。
（2）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗編號 | T/K | 催化劑的用量 / g | 酸性KMnO4溶液的濃度／mol·L-1 | 實驗目的 |
① | 298 | 0．5 | 0．010 | a．實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響； b．實驗①和 探究溫度對反應速率的影響； c．實驗①和 探究催化劑對反應速率的影響。 |
② | ||||
③ | 0．010 | |||
④ |
（3）某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號 | 溶液褪色所需時間 t / min | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
Ⅰ | 14．0 | 13．0 | 11．0 |
Ⅱ | 6．5 | 6．7 | 6．8 |
① 實驗Ⅱ中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應速率為 （忽略混合前后溶液的體積變化）。
②該同學分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確 （填“是”或“否”）。他認為不用經(jīng)過計算，直接根據(jù)表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關系，你認為是否可行 （填“是”或“否”），若不可行（若認為可行則不填），請設計可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進方案：
（4）該反應的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4并簡述選擇的理由:
（5）化學催化劑有很多，在生產(chǎn)和科技領域起到重大作用。探究小組又利用乙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將50 mL H2O2一次性加入盛有0．10 mol MnO2粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）/mL]和時間（t/min）的關系如下圖所示。
①實驗時放出氣體的總體積是____ ____mL。
②b______ __（填“大于”“小于”或“等于”）90 mL。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省常德市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列兩種方案制備氫氧化鋁：
已知所用的稀鹽酸與NaOH溶液均為3mol/L．圖是向X溶液與Y溶液中分別加入NaOH溶液或稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積之間的關系．相關說法正確的是
A．a(chǎn)曲線表示的是向Y溶液中加入NaOH溶液
B．方案二比方案一生成更多的氣體
C．在M點時，兩種方案中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同
D．M點以后，a、b兩條曲線將重合為一條
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
Ⅰ．A、B、C、D、E、F是短周期元素組成的中學常見的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分反應條件略去）：
（1）若所有轉(zhuǎn)化都是非氧化還原反應，B、D、E含有同種金屬元素，F(xiàn)為強堿（部分產(chǎn)物略去）則B+D→E的離子方程式為________________，C為同周期元素構成的1：1型化合物，則C的電子式為___________________。
（2）若A、D、F為單質(zhì)，B、C、E為化合物，B為兩種非金屬元素所組成的化合物，則E的化學式為___________，A+B→C+D的化學方程式為______________________。
Ⅱ．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取來氯酸鈉的工藝流程：
已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用 ②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。
（1）反應生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為_______________。
A．鹽酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．H2C2O4溶液
（2）吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為__________________________。
（3）ClO2被S ClO2被S2-還原為ClO2-、Cl-轉(zhuǎn)化率與pH關系如圖。
寫出pH≤2時ClO2與S2- 反應的離子方程式：_______________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古巴彥淖爾高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將50ml 0．5 mol/LNaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
A．0．5mol/L B．0．05mol/L C．0．04 mol/L D．0．03 mol/L
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧實驗中學高一上10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
0．1L某溶液含有0．1mol KCl和0．1mol CaCl2，此溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是
A．3mol•L﹣1 B．0．2mol•L﹣1 C．0．3mol•L﹣1 D．0．1mol•L﹣1
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