Question

某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了如下圖1所示的裝置．
（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是

 

．
（2）若要比較產生氣體的快慢，可以測量相同時間段內產生氣體的體積，也可以測量

 

．
（3）實驗測得鋁絲產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖2所示，則t₁～t₂時間段內反應速率逐漸加快的主要原因是

 

．
（4）某同學取等體積、等濃度的  a 稀硫酸、b 鹽酸、c 醋酸 三種酸溶液分別加入足量的鋁粉進行如上實驗，開始時三種溶液中反應速率快慢順序是

 

；反應完畢產生氣體體積的大小順序是

 

相同條件）．（以上兩空用序號排序回答）

Answer 1

考點：探究影響化學反應速率的因素

專題：實驗題

分析：（1）檢查裝置氣密性可以使用讓裝置溫度升高壓強增大的方法，觀察氣泡或液面變化；
（2）比較產生氣體的快慢，可以測量相同時間段內產生氣體的體積，也可以測定產生相同的氫氣所需要的時間；
（3）金屬與酸的反應為放熱反應，溫度影響化學反應速率；
（4）三種酸中，醋酸為一元弱酸，鹽酸為一元強酸，硫酸為二元強酸，等濃度時，溶液中c（H⁺）大小順序為a＞b＞c，c（H⁺）越大，反應速率越大，以此解答．

解答： 解：（1）化學實驗裝置的氣密性檢驗的原理是使裝置內外的壓強不相等，基本方法是觀察氣泡或液面變化，該裝置利用不漏氣裝置內的空氣受熱膨脹，有空氣從導管口逸出要檢查裝置的氣密性，可以用手握住錐形瓶，使瓶內的溫度升高，壓強增大，若氣密性良好，則會觀察到乙中長導管內的液面會上升，
故答案為：用手捂住錐形瓶，觀察乙中長導管內液面是否上升；
（2）比較產生氣體的快慢，還可以測定產生相同的氫氣所需要的時間，故答案為：產生相同體積的氣體所需時間；
（3）金屬與酸的反應為放熱反應，溫度影響反應的速率，溫度越高，反應的速率越快，故答案為：反應放熱，溶液溫度升高使反應速率加快；
（4）三種酸中，醋酸為一元弱酸，鹽酸為一元強酸，硫酸為二元強酸，等濃度時，溶液中c（H⁺）大小順序為a＞b＞c，c（H⁺）越大，反應速率越大，則開始時三種溶液中反應速率快慢順序是a＞b＞c，完全反應，硫酸生成氣體的體積最大，鹽酸和醋酸相等．
故答案為：a＞b＞c；a＞b=c．

點評：本題考查了裝置氣密性的檢查方法、測氣體的反應速率的方法、弱電解質的電離以及化學反應速率的影響因素，熟悉影響速率的因素，依據已有的知識進行即可解答，題目較簡單．