Question

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生下列反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
T₁溫度下的部分實驗數據為：下列說法不正確的是（　　）

t/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

• A、500s內N₂O₅分解速率為2.96×10^-3 mol/（L?s）
• B、T₁溫度下的平衡常數為K₁=125，1000s時轉化率為50%
• C、其他條件不變時，T₂溫度下反應到1000s時測得N₂O₅（g）濃度為2.98 mol/L，則T₁＜T₂
• D、T₁溫度下的平衡常數為K₁，T₃溫度下的平衡常數為K₃，若T₁＞T₃，則K₁＞K₃

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：A．依據圖標數據分析計算500s內N₂O₅（g）消耗的濃度計算分解率；
B．由表中數據可知，T₁溫度下，1000s時反應到達平衡，平衡時c（N₂O₅）=2.5mol/L，計算平衡濃度結合平衡常數概念計算平衡常數，根據轉化率=

消耗量

起始量

×100%計算；
C．該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，反應速率加快，平衡向正反應移動，平衡時時N₂O₅（g）濃度應降低；
D．平衡常數只受溫度影響．

解答： 解：A．依據圖標數據分析計算500s內N₂O₅（g）消耗的濃度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率=

1.48mol/L

500s

=2.96×10^-3 mol/（L?s），故A正確；
B．由表中數據可知，T₁溫度下，1000s時反應到達平衡，平衡時c（N₂O₅）=2.5mol/L，c（NO₂）=5mol/L，c（O₂）=1.25mol/L，平衡常數K=

c(O2)c4(NO2)

c2(N2O5)

=

1.25×54

2．52

=125，轉化率為

5mol/L-2.5mol/L

5mol/L

×100%=50%，故B正確；
C．該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，反應速率加快，平衡向正反應移動，平衡時時N₂O₅（g）濃度應降低，其他條件不變時，T₂溫度下反應到1000s時測得N₂O₅（g）濃度為2.98 mol/L，濃度大于2.5mol/L，故不可能為升高溫度，應為降低溫度，故T₁＞T₂，故C錯誤；
D．平衡常數只受溫度影響，T₁溫度下的平衡常數為K₁，T₃溫度下的平衡常數為K₃，若K₁＞K₃，反應吸熱反應，則T₁＞T₃，故D正確；
故選：C．

點評：本題考查化學平衡狀態判斷、化學平衡有關計算、化學平衡影響因素、平衡常數等，難度中等．