Question

【題目】（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_______(填“酸性”，“ 中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”下同）。

（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈______，溶液中c (Na+)_________c (CH3COO-)。

（3）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈__________，醋酸體積___________氫氧化鈉溶液體積。

（4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c(H+)______氫氧化鈉溶液中c(OH-)，m與n的大小關系是m_________n。

Answer 1

【答案】 堿性 > 酸性 < 中性 > < >

【解析】試題分析：（1）等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，恰好生成CH3COO Na，由化學式可知，陰陽離子之比為1：1，醋酸根離子水解顯堿性，則c（Na+）＞c（CH3COO-）。

（2）醋酸為弱電解質，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性；則c（H+）＞c（OH-），溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），則c（Na+）＜c（CH3COO-）。

（3）將物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），已知c（CH3COO-）=c（Na+），則c（OH-）=c（H+），所以溶液呈中性；因醋酸為弱酸，如二者等體積混合，反應后生成CH3COONa，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，為使溶液呈中性，醋酸應稍過量，則醋酸的體積大于氫氧化鈉溶液體積。故答案為：中性；＞；

（4）將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，當m=n時，兩溶液恰好反應生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，若使溶液的pH=7，則醋酸的濃度應該稍大一些，即m＞n；由于醋酸為弱酸，則溶液中氫離子濃度小于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度，即c（H+）＜氫氧化鈉溶液中c（OH-）。故答案為：＜；＞。