【題目】有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步驟實驗。
①將該固體溶于水得無色溶液。
②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。
根據上述現象判斷：
(1)一定存在的物質是 ；一定不存在的物質是 ；可能存在的物質是 ；
（2）請寫出生成白色沉淀以及白色沉淀部分溶解的化學方程式：
【答案】（1）Na2CO3和KCl；BaCl2和CuSO4；KNO3
（2）Na2CO3+2AgNO3==2NaNO3+Ag2CO3↓
KCl+AgNO3==KNO3+AgCl↓
Ag2CO3+2HNO3==2AgNO3+H2O+CO2↑
【解析】
試題分析：①將該固體溶于水得無色溶液，說明不存在硫酸銅；②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，氣體是CO2，所以一定存在碳酸鈉，因此不能存在氯化鋇，所以一定存在氯化鉀，硝酸鉀不能確定。
（1）根據以上分析可知一定存在的物質是Na2CO3 和 KCl；一定不存在的物質是BaCl2和CuSO4；可能存在的物質KNO3；
（2）生成白色沉淀以及白色沉淀部分溶解的化學方程式為KCl+AgNO3==KNO3+AgCl↓、Ag2CO3+2HNO3==2AgNO3+H2O+CO 2↑。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應A（g）+3B（g）2C（g），下列各數據表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是
A. v（A）="0.01" mol/（Ls） B. v（B）="0.02" mol/（Ls）
C. v（B）=0.60mol/（Lmin） D. v（C）=1.0mol/（Lmin）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。已知元素A的氣態氫化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽；B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數是次外層的3倍；D是地殼中含量最多的金屬元素；C是短周期中與水反應最激烈的金屬元素。下列敘述不正確的是
A. 元素A的氧化物常溫下一般均為無色無味氣體
B. 元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發生反應
C. 原子半徑：C＞D＞B
D. 元素B的氣態氫化物的沸點比元素E氣態氫化物的沸點高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(12分)乙二酸(HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,在100℃開始升華，157℃時開始分解。
（1）探究草酸的酸性
①已知：25℃ H2C2O4 K1=5.4×102 ，K2=5.4×105；H2CO3 K1=4.5×107 K2= 4.7×1011
下列化學方程式正確的是
Ａ．H2C2O4+CO32 = HCO3+HC2O4 B．HC2O4+CO32 = HCO3+C2O42
C．H2C2O4+CO32 = C2O42+H2O+CO2 D．2C2O42+CO2+H2O = 2HC2O4+CO32
②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液。混合溶液中c(H+)>c(OH-)，下列說法中正確的是 。
A．c(H2C2O4)>c(HC2O4)
B．c(Na+)+c(H+)=2 c(C2O42)+ c(HC2O4)+c(OH－)
C．c(OH－)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4)
D．c(H2C2O4)+c(C2O42)+c(HC2O4)=0.02mol/L
（2）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的純度。
實驗步驟：準確稱取1gNa2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4 ，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。
①高錳酸鉀溶液應裝在 滴定管中。（填“酸式”或“堿式”）
②滴定至終點時的實驗現象是： 。
③下列操作可能使測量結果偏高的是
A．盛裝的Na2C2O4的滴定管沒潤洗
B．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
C．讀數時滴定前仰視，滴定后俯視
D．錐形瓶中殘留少量水
④計算Na2C2O4的純度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．現有NH4Cl和氨水組成的混合溶液。請回答下列問題(填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）若溶液的pH=7，則該溶液中c(NH4+）___________c(Cl-）。
（2）若溶液中pH＞7，則該溶液中c(NH4+）___________c(Cl-）。
Ⅱ．常溫下有濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
（3）溶液②中按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各離子濃度______________；
（4）溶液②中，c(CO32-）+c(HCO3-）+c(H2CO3）= __________mol·L－1；
（5）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時溶液中由水電離出的c( H+）=_______mol·L－1。
Ⅲ．按要求完成下列填空：
（6）AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質是__________(填化學式）。
（7）泡沫滅火器滅火時發生反應的離子方程是_____________________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與科學、技術、社會和環境密切相關。下列有關說法中錯誤的是
A. 對工業廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放
B．采用碳捕集和儲存技術，逐步實現二氧化碳的零排放
C．工業上現在大規模采用電解熔融AlCl3制取Al
D．催化處理汽車尾氣，減輕氮氧化物污染和光化學煙霧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用0.100 mol·L－1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3～4滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 處；
E．調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
就此實驗完成填空：
(1)在上述過程之前應進行的操作是________________________
(2)上述B步驟操作的目的是______________________________
(3)在錐形瓶下面的墊一張白紙的目的___________________________
(4)判斷到達滴定終點的實驗現象是_____________________________。
(5)滴定管精確到小數點后________位，零刻度在___________位置。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】判斷題，下列表述中，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
（1）實驗室用大理石與稀鹽酸反應制備二氧化碳，將大理石研成粉末，可加快化學反應速率（ ）
（2）將食物存放在電冰箱里，主要是為了隔絕空氣，防止食物被氧化。（ ）
（3）1molN2與3molH2在高溫高壓、催化劑條件下反應，最終生成2mol的NH3 （ ）
（4）化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關。（ ）
（5）用K表示化學平衡常數，K值越大，正反應進行的程度越大，反應物轉化率越大。（ ）
（6）1mol強酸與1mol強堿完全反應所放出的熱量稱為中和熱。（ ）
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【題目】（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_______(填“酸性”，“ 中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”下同）。
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈______，溶液中c (Na+)_________c (CH3COO-)。
（3）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈__________，醋酸體積___________氫氧化鈉溶液體積。
（4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c(H+)______氫氧化鈉溶液中c(OH-)，m與n的大小關系是m_________n。
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