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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A. 使淀粉-KI溶液變藍的溶液：H+、 NH4+、Fe2+、Br-

B. 滴入酚酞呈紅色的溶液：Na+、Ca2+、CH3COO-、Cl-

C. 滴入苯酚顯紫色的溶液：Mg2+、 NH4+、Cl-、SCN-

D. 滴入甲基橙呈紅色的溶液：K+、Na+、HCO3-、NO3-

【答案】B

【解析】A、使淀粉－KI變藍，說明此溶液具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋,因此不能大量共存，故A錯誤；B、酚酞顯紅色，說明溶液顯堿性，這些離子能夠大量共存，故B正確；C、滴入苯酚顯紫色，說明溶液中含有Fe3＋，Fe3＋和SCN－發生絡合反應，不能大量共存，故C錯誤；D、甲基橙變紅，說明溶液顯酸性，HCO3－與H＋反應生成CO2，不能大量共存，故D錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。已知元素A的氣態氫化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽；B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數是次外層的3倍；D是地殼中含量最多的金屬元素；C是短周期中與水反應最激烈的金屬元素。下列敘述不正確的是

A. 元素A的氧化物常溫下一般均為無色無味氣體

B. 元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發生反應

C. 原子半徑：C＞D＞B

D. 元素B的氣態氫化物的沸點比元素E氣態氫化物的沸點高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.100 mol·L－1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3～4滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 處；

E．調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

就此實驗完成填空：

(1)在上述過程之前應進行的操作是________________________

(2)上述B步驟操作的目的是______________________________

(3)在錐形瓶下面的墊一張白紙的目的___________________________

(4)判斷到達滴定終點的實驗現象是_____________________________。

(5)滴定管精確到小數點后________位，零刻度在___________位置。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷題，下列表述中，正確的打“√”，錯誤的打“×”。

（1）實驗室用大理石與稀鹽酸反應制備二氧化碳，將大理石研成粉末，可加快化學反應速率（）

（2）將食物存放在電冰箱里，主要是為了隔絕空氣，防止食物被氧化。（）

（3）1molN2與3molH2在高溫高壓、催化劑條件下反應，最終生成2mol的NH3 （）

（4）化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關。（）

（5）用K表示化學平衡常數，K值越大，正反應進行的程度越大，反應物轉化率越大。（）

（6）1mol強酸與1mol強堿完全反應所放出的熱量稱為中和熱。（）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分離下列幾組混合物，將合適的分離方法的序號填在橫線上

（1）分離碘單質與鐵粉的混合物_______。

（2）分離水和四氯化碳混合物____。

（3）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀_____。

（4）分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）混合物______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28g，反應中有關物質的物理量正確的是（）(NA表示阿伏加德羅常數)

選項	二氧化碳	碳酸鈉	轉移的電子
A	1mol		2NA
B	22.4L	1mol
C		106g	1mol
D		106g	2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為短塒期主族元素，X原子M層有1個電子， Y原子最外層電子數為最內層電子數的2倍，Z元素的最高化合價為最低負化合價絕對值的3倍。Z、W同周期，W的原子半徑小于Z。下列敘述正確的是

A. 原子半徑由大到小的順序：Z、X、Y

B. 元素非金屬性由強到弱的順序：W、Z、Y

C. 簡單氣態氫化物的穩定性強弱順序：Z＞W

D. W分別與X、Y形成的化合物化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_______(填“酸性”，“ 中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”下同）。

（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈______，溶液中c (Na+)_________c (CH3COO-)。

（3）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈__________，醋酸體積___________氫氧化鈉溶液體積。

（4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c(H+)______氫氧化鈉溶液中c(OH-)，m與n的大小關系是m_________n。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取1.06g Na2CO3·溶于水配成100ml溶液，求：

（1）Na2CO3物質的量濃度__________________

（2）Na+物質的量濃度 ___________________

（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質的量濃度變為0．04mol/L，取稀釋后的Na2CO3溶液30ml加入足量0.1 mol/L稀鹽酸溶液，最多產生的CO2氣體標況下的體積為__________

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