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【題目】過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28g，反應中有關物質的物理量正確的是（）(NA表示阿伏加德羅常數)

選項	二氧化碳	碳酸鈉	轉移的電子
A	1mol		2NA
B	22.4L	1mol
C		106g	1mol
D		106g	2NA

【答案】C

【解析】

試題分析：設二氧化碳和過氧化鈉反應，當固體質量增加28g時，參與反應二氧化碳的物質的量為x，生成碳酸鈉的物質的量為y。

2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 固體質量差

2mol 2mol 56g

X y 28g

解得：x=1mol

解得：y=1mol

碳酸鈉的質量=1mol×106g/mol=106g，因常溫常壓下發生的反應，1mol二氧化碳的體積＞22.4L；由化學方程式可知；1mol二氧化碳參與反應轉移1mol電子，即有 NA個電子轉移，由此可知上表中C正確；故選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）某離子反應的反應物和產物如下：MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O。該反應中被還原的元素是，氧化產物是。

（2）如果胃酸過多，可服用（填寫下列所提供物質的序號）緩解癥狀，但如果患有胃潰瘍，則不能服用，以防止胃穿孔。

①NaOH ②NaHCO3 ③硫酸 ④氨水 ⑤Al（OH）3

(3)1L 0.1mol / L 的K2SO4溶液中K＋的物質的量濃度為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d為原子序數依次增大的四種短周期主族元素。a的最外層電子數是內層電子數的3倍，b的M層上有1個電子，a與c同主族。下列說法不正確的是

A. 原子半徑：b>c>d

B. 氣態氫化物穩定性：a>c

C. 簡單陰離子還原性：d>c

D. ab可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中模擬純堿工業制法，進行了如下三步實驗：①將CO2、NH3通入H2O中制得NH4HCO3，②NH4HCO3和飽和食鹽水反應生成小蘇打，③將小蘇打制成純堿。

（1）步驟①先通入水中的氣體是______。析出NH4HCO3的反應有兩步，第二步反應的離子方程式為____________________。

（2）步驟②生成了含少量NaCl的小蘇打，現用滴定法測定其中NaHCO3的含量。過程為：稱取一定質量樣品，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L的鹽酸滴定。實驗中所寫的定量儀器除滴定管外，還有_______、_______。所用的指示劑是______________。

（3）步驟②生成了含少量NaHCO3的純堿。若用重量法(限用試劑：稀鹽酸)測定其中Na2CO3含量，請設計實驗方案：_______________________。若該樣腸中NaHCO3含量的準確值為99.5%，而上述實驗結果為97.6%，則測定的相等誤差為___________，可能造成該實驗誤差的原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A. 使淀粉-KI溶液變藍的溶液：H+、 NH4+、Fe2+、Br-

B. 滴入酚酞呈紅色的溶液：Na+、Ca2+、CH3COO-、Cl-

C. 滴入苯酚顯紫色的溶液：Mg2+、 NH4+、Cl-、SCN-

D. 滴入甲基橙呈紅色的溶液：K+、Na+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現有以下物質：①NaCl固體 ②鹽酸 ③Ba(OH)2溶液 ④銅 ⑤二氧化碳氣體 ⑥硫酸氫鉀固體 ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧液態硫酸 ⑨熔融態BaSO4 ⑩液態SO3

請回答下列問題(用序號)：

屬于電解質的是___________________，屬于非電解質的是_______________。

（2）寫出下列化學反應的離子方程式

①氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應_______________。

②碳酸鈣和足量稀鹽酸反應_______________。

（3）根據下列離子方程式，各寫一個符合條件的化學方程式

HCO3-+H+==CO2↑+H2O_______________。

（4）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

NaHCO3：_______________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據中學化學常見的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，請用A,B,C…等符號填空：A ①＜②＜③ B ①=②=③ C ①＞②＞③ D ①＜②=③

E ①=③＞② F ①＞②=③ G ①=②＞③ H ①=②＜③

（1）當它們pH相同時，其物質的量濃度關系是。

（2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH的關系是。

（3）中和等體積、等物質的量濃度的燒堿溶液，需同物質的量濃度的三種酸溶液的體積關系為。

（4）當它們pH相同、體積相同時，同時加入鋅，則開始時反應速率，若產生相同體積的氣體（相同狀況），所需時間。

（5）將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關系為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。由工業明膠制成的膠囊中往往含有超標的重金屬Cr(名稱：鉻)，從而對人體造成傷害。

（1）已知Fe(CrO2)2中鉻元素是＋3價，則其中鐵元素是________價；

（2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3（硅酸鈉）可寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成_________________；

（3）明膠溶于水形成的膠體和K2SO4溶液共同具備的性質是________（填選項）。

a．都不穩定，密封放置沉淀

b．兩者均會發生丁達爾現象

c．分散質微粒可通過濾紙

（4）已知膠體的分散質不能透過半透膜，但小分子或離子能透過半透膜。現將10 mL明膠溶于水形成的膠體與5 mLNa2SO4溶液混合后裝入半透膜內，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中。若只檢驗一種離子，就能證明Na＋、SO42-透過半透膜，寫出檢驗SO42-的實驗方法：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，加入反應器中；②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；③在50～60℃下發生反應，直至反應結束；④除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈的硝基苯。

請填寫下列空白：

(1)配制一定比例濃硫酸和濃硝酸混合酸時，操作的注意事項是___________________。

(2)步驟③中，為了使反應在50～60℃下進行，常用的方法是________________。

(3)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是____________________。

(4)步驟④中粗產品用5%NaOH溶液洗滌的目的是_____________________。

(5)純硝基苯是無色，密度比水_________(填“大”或“小”)，具有___________氣味的油狀液體。

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