Question

【題目】明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。由工業明膠制成的膠囊中往往含有超標的重金屬Cr(名稱：鉻)，從而對人體造成傷害。

（1）已知Fe(CrO2)2中鉻元素是＋3價，則其中鐵元素是________價；

（2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3（硅酸鈉）可寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成_________________；

（3）明膠溶于水形成的膠體和K2SO4溶液共同具備的性質是________（填選項）。

a．都不穩定，密封放置沉淀

b．兩者均會發生丁達爾現象

c．分散質微粒可通過濾紙

（4）已知膠體的分散質不能透過半透膜，但小分子或離子能透過半透膜。現將10 mL明膠溶于水形成的膠體與5 mLNa2SO4溶液混合后裝入半透膜內，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中。若只檢驗一種離子，就能證明Na＋、SO42-透過半透膜，寫出檢驗SO42-的實驗方法：_____________。

Answer 1

【答案】

（1）+2（2）FeO﹒Cr2O3（3）c

（4）取少量燒杯中的液體，向其中加入少許BaCl2溶液，若產生白色沉淀，說明SO42-透過半透膜，否則沒有

【解析】

試題分析：

（1）根據化合物中元素化合價的代數和等于零計算。Fe(CrO2)2中鉻元素是＋3價，則鐵元素是＋2價。

（2）根據Fe、Cr的化合價確定氧化物的化學式。Fe(CrO2)2中鐵元素是＋2價，其氧化物為FeO，鉻元素是＋3價，其氧化物為Cr2O3，由此可得Fe(CrO2)2寫成氧化物形式的化學式為FeO﹒Cr2O3。

（3）溶液很穩定，a錯誤。膠體具有丁達爾效應而溶液沒有，b錯誤。膠體的分散質和溶液中的溶質都能透過濾紙，c正確。

（4）因膠體的分散質不能透過半透膜，但小分子或離子能透過半透膜。所以明膠溶于水形成的膠體與5 mLNa2SO4溶液混合后裝入半透膜內，Na＋、SO42-能透過半透膜，可以通過下列方法檢驗：取少量燒杯中的液體，向其中加入少許BaCl2溶液，若產生白色沉淀，說明SO42-透過半透膜，否則沒有。