Question

【題目】已知100℃時，水的離子常數積為1×10-12。100℃時0.1mol·L-1的HX溶液中，c （OH-）/c （H+） ＝1×10-6，在該條件下對0.1mol·L-1的HX溶液，下列說法中正確的是

A．HX的電離方程式為：HX＝H+ + X-

B．此溶液的pH=1

C．該溶液中c（HX）> c （H+）> c （X-）>c （OH-）

D．NaX與HX的混合溶液一定顯酸性

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：已知100℃時，水的離子積常數為1×10-12．100℃時0.1molL-1的HX溶液中，c （OH-）/c （H+） =1×10-6，則c（OH-）=1×10-9 molL-1，c（H+）=10-3 molL-1，氫離子濃度小于酸濃度，所以該酸是弱酸；A．該酸是弱酸，弱酸部分電離，所以HX的電離方程式為：HXH++X-，故A錯誤；B．由分析可知c（H+）=10-3 molL-1，則pH=3，故B錯誤；C．該酸部分電離，氫離子濃度小于酸濃度，溶液顯酸性，則該溶液中c（HX）＞c （H+）＞c （X-）＞c （OH-），故C正確；D．水的離子積常數為1×10-12，則中性時c（OH-）=c（H+）=10-6 molL-1，即pH=6為中性，故D錯誤；故選C。