Question

【題目】X、Y、Z、W為短塒期主族元素，X原子M層有1個電子， Y原子最外層電子數為最內層電子數的2倍，Z元素的最高化合價為最低負化合價絕對值的3倍。Z、W同周期，W的原子半徑小于Z。下列敘述正確的是

A. 原子半徑由大到小的順序：Z、X、Y

B. 元素非金屬性由強到弱的順序：W、Z、Y

C. 簡單氣態氫化物的穩定性強弱順序：Z＞W

D. W分別與X、Y形成的化合物化學鍵類型相同

Answer 1

【答案】B

【解析】X的M層有1個電子，因此M為Na，Y原子最外層電子數為最內層的2倍，因此Y為C或Si，Z的最高價化合價為最低負化合價絕對值的3倍，即Z為S，Z、W同周期，W的原子半徑小于Z，則W為Cl，A、如果Y為C，C只有2個電子層，因此原子半徑最小，Na、S位于第三周期，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na>S>C，如果Y為Si，三種元素都位于第三周期，Na>Si>S，故A錯誤；B、如果Y為C，三種元素最高價氧化物對應水化物為H2CO3、H2SO4、HClO4，酸性強弱：HClO4>H2SO4>H2CO3，即非金屬性Cl>S>C，如果Y為Si，同周期從左向右非金屬性增強，即Cl>S>Si，故B正確；C、非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，非金屬性：Cl>S，故C錯誤；D、前者為NaCl，屬于離子化合物，后者為CCl4或SiCl4，屬于共價化合物，故D錯誤。