Question

【題目】按要求回答問題

（1）NaHSO4與NaHCO3溶液反應(yīng) 。

（2）KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為 。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比 。

（3）已知下面三個(gè)反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ；2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-； 2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-

①根據(jù)以上三個(gè)反應(yīng)，判斷還原劑的還原性由強(qiáng)到弱的順序 。

②寫出氯氣和溴化亞鐵以物質(zhì)的量之比為3：4的離子反應(yīng)方程式 。

Answer 1

【答案】（1）HCO3-＋H＋＝H2O ＋CO2↑（2）1:5 5:1

（3）① Fe2＋>Br- >Cl-；②4Fe2++2Br-+3Cl2＝4Fe3++Br2+6Cl-

【解析】

試題分析：（1） NaHSO4與NaHCO3溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、CO2和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-＋H＋＝H2O ＋CO2↑。

（2）氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子，氯酸鉀是氧化劑；氯化氫中氯元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，氯化氫是還原劑，根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為1:5；氯氣既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比5:1。

（3）①還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，所以根據(jù)以上三個(gè)反應(yīng)還原劑的還原性由強(qiáng)到弱的順序為Fe2＋>Br- >Cl-；②亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子，因此氯氣首先氧化亞鐵離子，因此當(dāng)氯氣和溴化亞鐵以物質(zhì)的量之比為3：4反應(yīng)時(shí)亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為4Fe2++2Br-+3Cl2＝4Fe3++Br2+6Cl-。