Question

【題目】25 ℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：

化學式	CH3COOH	H2C2O4	H2S
電離平衡常數	1.8×10-5	Ka1=5.4×10-2 Ka2=5.4×10-5	Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15

請回答下列問題：

（1）H2S的一級電離常數表達式為Ka1=____________________

（2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由強到弱的順序________________________

（3）H2C2O4與少量的KOH溶液反應的化學方程式：_______________________

（4）NaHS溶液與NaHC2O4溶液反應的離子方程式：_______________________

（5）H＋濃度相同等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH3COOH）分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是__________（填寫序號）。

①反應所需要的時間B＞A

②開始反應時的速率A＞B

③參加反應的鋅的物質的量A=B

④反應過程的平均速率B＞A

⑤B中有鋅剩余

Answer 1

【答案】（1）Ka1＝c（H+）·c（HS-）/c（H2S）；（2）H2C2O4＞CH3COOH＞H2S

（3）H2C2O4+KOH＝KHC2O4+H2O；（4）HS-+HC2O4-＝H2S↑+C2O42-；（5）③④

【解析】

試題分析：（1）H2S的一級電離方程式為H2S=HS-+H+，則電離平衡常數表達式為Ka1 ＝c（H+）·c（HS-）/c（H2S）；（2）電離平衡常數越大，酸性越強，則CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由強到弱的順序為H2C2O4＞CH3COOH＞H2S；

（3）H2C2O4與少量的KOH溶液反應的化學方程式為H2C2O4 + KOH＝KHC2O4 + H2O；

（4）草酸氫鈉的酸性強于硫氫化鈉，則NaHS溶液與NaHC2O4溶液反應的離子方程式為HS- + HC2O4-＝H2S↑+ C2O42- ；

（5）H＋濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，由于醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，含有未電離的電解質分子，因此二者分別和鋅反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的體積相等，則鹽酸反應完全，醋酸有剩余。①由于反應過程中醋酸溶液中c（H+）比鹽酸的大，所以平均速率B＞A，反應所需要的時間B＜A，錯誤；②反應開始反應時由于c（H+）相同，所以反應的速率A=B，錯誤；③由于反應產生的氫氣相同，因此參加反應的鋅的物質的量A＝B，正確；④由于反應過程中醋酸溶液中c（H+）比鹽酸的大，所以平均速率B＞A，，正確；⑤由于醋酸是弱酸，部分電離，當溶液中c（H+）相同時，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，溶液的體積相等，因此醋酸的物質的量比鹽酸多，最后鹽酸中有鋅剩余，錯誤。可見正確的是③④。