Question

【題目】一定條件下，在一密閉容器中放入足量的Ni和一定量的CO，發生下列反應并達到化學平衡：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)。已知該反應在25 ℃、80 ℃時的平衡常數分別為5×104和2。下列說法正確的是( )

A. 上述生成Ni(CO)4的反應為吸熱反應

B. 80 ℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L-1，則此時v(正)>v(逆)

C. 恒溫恒壓下，若向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動

D. 恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4，達到新平衡時CO的百分含量將減小

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、化學平衡常數只受溫度影響，升高溫度，化學平衡常數減小，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，根據勒夏特列原理，正反應方向是放熱反應，故錯誤；B、此時的濃度商為0.5/0.54=8>2，說明反應向逆反應方向進行，即v逆>v正，故錯誤；C、恒壓時，充入非反應氣體，組分的濃度減小，平衡向逆反應方向進行，故錯誤；D、再充入Ni（CO）4，相當于增大壓強，平衡向正反應方向進行，CO的百分含量減小，故正確。