Question

【題目】有a、b、c、d四種元素，原子序數依次增大。a存在a+和a－兩種離子，b和c為短周期同一主族元素，c的次外層有8個電子，c2－和d2+的電子層結構相同。下列敘述正確的是（）

A. b和c分別與a形成化合物的相對分子質量一定為b＞c

B. a和d形成的化合物與水反應產生的氣體可做燃料

C. +6價的c和a、b形成離子化合物

D. a、b、c和d四種元素組成的化合物的水溶液加入少量Na2CO3只產生氣體，不產生沉淀

Answer 1

【答案】B

【解析】c次外層有8個電子，c2－和d2＋的電子層結構相同，即c為S，d為Ca，b和c屬于短周期同一主族元素，則b為O，a可以形成a－和a＋兩種離子，則a為H，A、形成的化合物是H2O、H2O2、H2S，H2O2和H2S的相對分子質量相等，故錯誤；B、生成的化合物是CaH2，與水反應：CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，氫氣可以作燃料，故正確；C、形成的化合物是H2SO4，屬于共價化合物，故錯誤；D、形成的化合物是Ca(HSO3)2和Ca(HSO4)2，其水溶液中加入少量的Na2CO3，發生Ca(HSO3)2＋Na2CO3=CaSO3↓＋Na2SO3＋CO2↑＋H2O，Ca(HSO4)2＋Na2CO3=CaSO4↓＋Na2SO4＋H2O＋CO2↑，都有氣體和沉淀產生，故錯誤。