Question

【題目】（1）相同物質的量的O2和O3的質量比為___________。

（2）2.5 mol Ba（OH）2中含有__________個OH—，2.5 mol Ba（OH）2的質量是___________g。

（3）在標準狀況下，1.7 g氨氣所占的體積約為___________L，它與標準狀況____________L硫化氫含有相同數目的氫原子。

（4）某氣態氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為_____________。

（5）同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為___________，若質量相同，兩種氣體的體積比為___________

Answer 1

【答案】（1）2:3；（2）3.01×1024 ，427.5；

（3）2.24，3.36；（4）64 g/mol；（5）16:1，1:16。

【解析】

試題分析：（1）根據n=m/M，物質的量相等時，質量比等于摩爾質量之比，即兩者質量比=32：48=2：3；（2）2.5molBa（OH）2中n（OH－）=2.5×2mol=5mol，其個數為5×6.02×1023=3.01×1024；根據n=m/M，其質量為2.5×171g=427.5g；（3）根據m/M=n=V/Vm，V（NH3）=1.7×22.4/17L=2.24L，1.7g氨氣中含有氫原子物質的量為1.7×3/17mol=0.3mol，V（H2S）×2/22.4=0.3，解得V（H2S）=3.36L；（4） m/M=n=V/Vm，1.28/M=448×10－3/22.4，M=64g·mol－1；（5）根據阿伏加德羅推論，密度比等于摩爾質量之比，即密度之比=64：4=15：1，m/M=n=V/Vm，質量相同時，體積比等于摩爾質量的反比，即體積比等于4：64=1：16。