Question

【題目】現有常溫下的六份溶液：

①0.01 mol·L－1CH3COOH溶液；

②0.01 mol·L－1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；

⑤0.01 mol·L－1CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；

⑥0.01 mol·L－1HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

（1）其中水的電離程度最大的是________(填序號，下同），水的電離程度相同的是________。[來

（2）若將②③混合后所得溶液的pH=7，則消耗溶液的體積：②________③(填“＞”“＜”或“=“）。

（3）將①④混合，若有c(CH3COO-）＞c(H+），則混合溶液可能呈________(填序號）。

A．酸性 B．堿性 C．中性

Answer 1

【答案】（1）⑥，②③④；（2）＞；（3）ABC。

【解析】

試題分析：

（1）①對水的電離抑制，②對水電離抑制，此時水電離產生c(OH－）=Kw/c(H＋）=10－12mol·L－1；③屬于弱堿，水電離產生c(H＋）=10－12mol·L－1；④對水的電離進行抑制，水電離產生c(H＋）=10－12；⑤反應后的溶質為CH3COONH4、NH3·H2O，溶液顯堿性，對水的電離進行抑制；⑥兩者恰好完全反應，溶液顯中性，因此根據上述判斷，水的電離程度最大的是⑥，水的電離程度相等的是②④③；

（2）NH3·H2O是弱堿，c(NH3·H2O）>c(HCl），等體積混合，NH3·H2O有剩余，溶液顯堿性，因此鹽酸多一些，即②>③；

（3）兩者等體積混合，溶質只有CH3COONa，此時的離子濃度：c(Na＋）>c(CH3COO－）>c(OH－）>c(H＋），溶液顯堿性符合題意；如果醋酸過量，溶質為CH3COONa、CH3COOH，醋酸的電離大于水解，即c(CH3COO－）>c(H＋），溶液顯酸性；當溶液呈現中性，也符合題意，因此選項ABC符合題意。