Question

【題目】X、Y、Z、W、R是原了序數依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y、R同主族，且兩者核外電子數之和是X核外電子數的4倍，Z為短周期中金屬性最強的元素，W是地売中含量最高的金屬元素。下列敘述正確的是

A. Y、Z、W原子半徑依次增大

B. X的最高價氧化物對應水化物的酸性比R的強

C. X、R分別與Y形成的常見化合物中化學鍵類型相同

D. 元素W、R的簡單離子具有相同的電子層結構

Answer 1

【答案】C

【解析】X、Y、Z、W、R是原了序數依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數是其內層電子數的2倍，X為C元素；Z為短周期中金屬性最強的元素，Z為Na元素；W是地売中含量最高的金屬元素，W是Al元素， Y、R同主族，且兩者核外電子數之和是X核外電子數的4倍，設Y的原子序數為x，則R為x+8，因此x+x+8=6×4，解得x=8，則Y為O元素，R為S元素。A.同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，Na＞Al，故A錯誤； B. 硫酸是強酸，酸性比碳酸強，故B錯誤；C. C、S分別與O形成的常見化合物均為共價化合物，化學鍵類型相同，故C正確；D. 鋁離子只有2個電子層，S元素的簡單離子具有3個電子層，電子層結構不同，故D錯誤；故選C。

點晴】本題考查原子的結構與元素周期律的關系，能結合題中條件快速確定元素的名稱是解答的前提。本題的易錯點是B，對于不位于同一周期和同一主族的元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的比較，要結合常見物質的酸堿性強弱判斷，不能死搬硬套元素周期律。