Question

【題目】有一包白色固體，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一種或幾種。將此白色固體溶解于足量水時，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色。

①將部分沉淀移入試管中，加入足量稀硝酸，沉淀完全溶解，且有氣體生成。

②在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）通過上述實驗現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)為_____________（寫化學式，下同），不可能含有的物質(zhì)為 ____________________；

（2）試寫出步驟①、②有關反應的離子方程式。

①________________________________；

②________________________________。

Answer 1

【答案】

（1）K2CO3、BaCl2 Na2SO4

（2）①BaCO3+2H+= Ba2++CO2↑+H2O②Ag++Cl-= AgCl↓

【解析】

試題分析：（1）溶于水后，能產(chǎn)生的沉淀是：BaCO3或BaSO4 或BaCO3和BaSO4 三種情況。①加入稀硝酸，沉淀完全溶解，所以沉淀只有BaCO3，也就是原白色固體中一定存在K2CO3和BaCl2，一定不含有Na2SO4；②濾液中加AgNO3，產(chǎn)生白色沉淀，所以濾液中一定有Cl-，因為一定有BaCl2了，這里已經(jīng)有Cl-了，所以不能確定NaCl有沒有。故答案為：一定含有的是K2CO3、BaCl2；一定不含有的是：Na2SO4；（2）步驟①為BaCO3與稀硝酸的反應，離子方程式為：BaCO3+2H+= Ba2++CO2↑+H2O。步驟②的離子方程式Ag++Cl-= AgCl↓。