Question

【題目】在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750ml1mol/LNaOH溶液中充分反應，測得放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式是

A. CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） ΔH=－（2y-x）kJ/mol

B. CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） ΔH=－（2x-y）kJ/mol

C. CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） ΔH=－（4x-y）kJ/mol

D. 2CO2（g）+2NaOH（l）=2NaHCO3（l） ΔH=－（8x-2y）kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：根據題意，22gCO2通入1molL-1NaOH溶液750mL中充分反應，

n（CO2）=22g÷44g/mol=0.5mol，n（NaOH）=1molL-1×0.75L=0.75mol，

該反應既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，方程式為2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，

由0.5molCO2反應放出熱量為xKJ，則2molCO2反應放出熱量為4xKJ，即熱化學反應方程式為

2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l） △H=-4xKJ/mol①，

又1mol CO2通入2molL-1NaOH溶液2L中充分反應放出y kJ的熱量，則熱化學方程式為

2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l） △H=-yKJ/mol②，

由蓋斯定律可知，①-②可得，NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）KJ/mol，即選項C正確。故選C。