Question

3．A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別是NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-、CO${\;}_{3}^{2-}$中的某一種．①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色．②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出．根據①②實驗事實請回答：
（1）寫出下列物質的化學式：ABaCl₂  CCuSO₄．
（2）寫出②中所發生反應的離子方程式：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 給出八種離子形成四種可溶性鹽，這個可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質，之后結合進行實驗和顏色限制進行繼續排除，從而最終確定，如Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-結合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三種離子結合，而只能和NO₃^-結合，則一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-結合，所以為CuSO₄；Na⁺對應CO₃ ^2-為Na₂CO₃．即四種物質為BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃．

解答 解：（1）由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應物質一定是可溶性，根據鹽類物質溶解性情況可知：Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-結合，而只能和NO₃^-、Cl^-，Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三種離子結合，而只能和NO₃^-結合，則一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-結合，所以為CuSO₄，Na⁺對應CO₃ ^2-為Na₂CO₃．即四種物質為BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃；由于C鹽是藍色的，所以A為CuSO₄；四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO₃；D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na₂CO₃，所以A為BaCl₂，
故答案為：BaCl₂；CuSO₄；
（2）若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產生，B溶液為AgNO₃，即Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；D鹽溶液有無色無味氣體逸出，D為Na₂CO₃，即CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

點評 多種離子的物質構成首先根據限制條件推斷可能的物質存在，進一步通過實驗來進行物質的對應關系的確認，注意離子的檢驗知識的應用是關鍵，難度不大．