Question

12．小明同學在做實驗時，需用80mL 1mol/LCuSO₄溶液，他準備用膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O）配制．
（1）小明同學在配制過程中要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶．
（2）玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是攪拌和引流；
（3）小明同學通過計算，用托盤天平稱取25.0g CuSO₄•5H₂O．
（4）配制好的溶液呈藍色．小明同學還想通過實驗證實溶質中含有SO₄^2-，他取少量配制好的溶液于試管中，加入足量稀鹽酸再加入適量BaCl₂溶液，若最終有白色沉淀生成，即證明有SO₄^2-，對應的化學方程式為：CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂
（5）物質的量濃度誤差分析：（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
①若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將無影響；
②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將偏高．

Answer 1

分析 （1）依據配制溶液體積選擇容量瓶規格，依據配制一定物質的量濃度溶液步驟選擇需要儀器；
（2）溶解時用到玻璃棒加速溶解，轉移液體用到玻璃棒起引流作用；
（3）依據m=CVM計算需要CuSO₄•5H₂O的質量；
（4）硫酸銅為藍色溶液；檢驗硫酸根離子原理為硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，注意排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子的干擾；
（5）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制80mL 1mol/LCuSO₄溶液，實驗室沒有80mL容量瓶，應選擇100mL容量瓶，配制一定物質的量濃度溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶；
還需要的儀器為：100mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；
 （2）溶解時用到玻璃棒加速溶解，轉移液體用到玻璃棒起引流作用；
故答案為：攪拌 和 引流；  
 （3）需用80mL 1mol/LCuSO₄溶液，實際選擇100mL容量瓶，配制100mL溶液，需要CuSO₄•5H₂O的質量m=1mol/L×0.1L×250g/mol=25.0g；
故答案為：25.0；
（4）硫酸銅溶液為藍色溶液；要檢驗硫酸根離子，先加入足量的鹽酸，無明顯現象，再加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀即可證明硫酸根離子存在，化學方程式為：CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂；
故答案為：藍    足量稀鹽酸，再加入適量BaCl₂溶液；CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂；
（5）①①若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，則所配制的溶液濃度將不受影響；
故答案為：無影響；
 ②定容時，若眼睛俯視，導致溶液體積偏小，則所配制的溶液濃度將偏高；
故答案為：偏高．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制、硫酸根離子的檢驗，明確配制原理及誤差分析方法是解題關鍵，注意硫酸根離子檢驗應排除雜質離子的干擾，題目難度不大．