Question

17．下列離子反應方程式正確的是（　　）

• A． 澄清石灰水來吸收氯氣：Cl₂+OH^-═Cl^-+ClO^-+H⁺
• B． 將金屬Na加入冷水中：Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
• C． 向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H⁺+2NO₃═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
• D． 碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：OH^-+Ca²⁺+HCO₃^-=H₂O+CaCO₃↓

Answer 1

分析 A．氫氧化鈣與氯氣反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；
B．離子方程式兩邊鈉的質量不守恒；
C．鐵粉少量，反應生成鐵離子、一氧化氮氣體和水；
D．苛性鉀為氫氧化鉀，氫氧化鉀少量，反應生成碳酸氫鈉、碳酸鈣沉淀和水．

解答 解：A．澄清石灰水來吸收氯氣，反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，正確的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故A錯誤；
B．將金屬Na加入冷水中，反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B錯誤；
C．向稀硝酸中加入少量鐵粉，反應生成鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故C錯誤；
D．碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液，離子方程式按照氫氧化鉀的化學式書寫，反應的離子方程式為：OH^-+Ca²⁺+HCO₃^-=H₂O+CaCO₃↓，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）；D為易錯點，注意反應物過量情況對生成物的影響．