Question

8．某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究S0₂和Cl₂的性質．
（1）若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）
（2）若裝置B中裝有5.0mL l.0mol/L的碘水，當通入足量Cl₂完全反應后，共轉移了5.0×10^-5mol電子，該反應的化學方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl
（3）探究SO₂的性質時，E裝置中以NaOH溶液吸收尾氣，實驗結束后，E裝置中可能含有的溶質為NaOH、Na₂SO₃、Na₂SO₄（以化學式作答）．

Answer 1

分析 （1）SO₂具有漂白性，Cl₂與水反應生成的HClO具有漂白性；
（2）設碘元素在氧化產物中的化合價為a，則根據電子轉移守恒有5.0×10^-3L×1.0×10^-3mol/L×2×a=5.0×10^-5mol，解得：a=+5，所以碘單質被氧化為HIO₃，據此書寫方程式；
（3）E裝置中以NaOH溶液吸收尾氣二氧化碳，NaOH可能過量，或亞硫酸鈉被氧化．

解答 解：（1）二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質，所以二氧化硫有漂白性；氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使有色物質褪色，所以若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現象相同，都使品紅褪色，
故答案為：相同；
（2）若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，當通入足量Cl₂完全反應后，轉移的電子為5.0×10^-5mol，令碘元素在氧化產物中的化合價為a，則根據電子轉移守恒有5.0×10^-3L×1.0×10^-3mol/L×2×a=5.0×10^-5mol，解得a=+5，所以碘單質被氧化為HIO₃，則該反應的化學方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，
故答案為：5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl；
（3）E裝置中以NaOH溶液吸收尾氣二氧化碳，NaOH可能過量，反應生成Na₂SO₃，且Na₂SO₃可能被氧化為Na₂SO₄，則實驗結束后，E裝置中可能含有的溶質為NaOH、Na₂SO₃、Na₂SO₄，
故答案為：NaOH、Na₂SO₃、Na₂SO₄．

點評 本題考查了氯氣的性質及實驗分析，為高頻考點，涉及離子方程式書寫、性質實驗方案的設計與評價等知識點，試題有利于培養學生的分析、理解能力及化學實驗能力，題目難度中等．